3.2.2电离平衡常数同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.2.2电离平衡常数同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是 A．的碱性弱于 B．的电离程度：b点小于c点 C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 2．下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO B 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应 C 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3) D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-3 A．两种酸的酸性强弱关系：HX>HY B．pH=3的HX溶液，加水稀释10倍后，pH=4 C．相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度关系：HX<HY D．pH =2的HY溶液和pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH <7 4．298K时羧酸的酸性常用的大小衡量。几种羧酸及衍生物的酸性如图所示。下列叙述正确的是    A．298K下，水溶液pH为2 B．丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增强 C．图中物质涉及的元素中电负性最强的元素是Cl D．氯乙酸能发生取代反应、消去反应 5．工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na3AlF6的流程如下： 已知Ka(HF)=6.6×10−4；H2CO3的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11。下列说法不正确的是 A．“吸收”时发生反应的离子方程式为HF+=+F－ B．“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C．“合成”过程中溶液的碱性减弱 D．“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用 6．已知25℃时二元弱酸H2A，下列说法不正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，pH前者大于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H2A的电离度为0.01%，则Ka1≈10-7 C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH<a+1 7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 8．25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-) B．B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4 C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红 D．L1表示-lg与pH的关系曲线 9．向1.00 L浓度均为0.0100 的、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中、、平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略气体的逸出)；已知，代表在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是 A．Z点处的 B．从X点到Y点发生的主要反应为 C．当V(HCl)≥672 mL时， D．若将HCl改为，Y点对应位置不变 10．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3