第4章 原子结构和化学键 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》测试卷 一、单选题 1．以下为同位素的是 A．D2和H2 B．CO和CO2 C．金刚石和石墨 D．Cl和Cl 2．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。月球土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列说法正确的是 A．离子半径： B．金属性： C．氢化物的稳定性 D．XW属于共价化合物 3．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 A．与12C的化学性质不相同 B．与12C的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是    A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C．Y是第ⅢA族元素 D．W和Z可形成三种10电子微粒 5．现有短周期元素X、Y、Z，其中与具有相同的电子层结构，Z与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Z>Y C．简单氢化物的稳定性： D．Y与X、Z均可形成离子化合物 6．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族 B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多 D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 7．已知四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于四种元素的描述中，正确的是 A．原子序数： B．原子最外层电子数： C．原子半径： D．金属性：，还原性： 8．114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核外有114个电子 B．Fl是第七周期第IVA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径小于同主族其他元素 9．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，和离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A．单质的熔点： B．金属性： C．非金属性： D．离子半径： 10．下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 11．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明食盐中是否有 向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．Na2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH 13．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 14．下列各组物质中，互称为同位素的是 A．12C和14C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 15．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是    A．Y的氧化物有两种 B．最高价氧化物对应水化物的酸性； C．原子半径 D．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6 二、填空题 16．卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 Cl2 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 Br2 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 I2 不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解 (1)卤族元素位于周期表中的 族。 (2)用电子式表示HCl的形成过程 。 (3)依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加， （填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高            b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱        d. 卤化氢的稳定性依次减弱 (4)I2与H2反应的化学方程式是 。 (5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为