专题3《水溶液中的离子反应》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．下列有关陈述I和II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 回收铁制品常用纯碱溶液去油污 可与强酸反应 B 葡萄酒中添加少量 有漂白性 C 干冰可用于人工降雨 性质稳定 D 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe A．A B．B C．C D．D 2．室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液相同 B．相同浓度的两溶液消耗相同浓度溶液的体积相同 C．相同的两溶液中， D．相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， 3．下列实验操作和现象不相符的是 选项 实验操作 现象 A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色 B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球 D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀) A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：1gX=或，下列叙述错误的是 A．曲线m表示pH与的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 D．25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6 5．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是 A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO＋H＋ B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO C．pH=11时，对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1 mol·L-1 D．H3AsO4第三步电离的电离常数为Ka3，若pKa3=-lgKa3，则pKa3=11.5 6．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，图中X点对应的是不饱和溶液 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 D．图中a=×10-4 7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NA B．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA C．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA D．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA 8．下列说法正确的是 A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14 B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH-)＝10-2mol·L-1 9．Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO 10．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中含有Fe2＋ B 室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：HX＜HY C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，继续加热5 min，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解 D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)　 A．A B．B C．C D．D 11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶