2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. (1)若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格： 正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O） (3)医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可） 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题: （1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________； （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________； （4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________； （5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡ 3．某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68,则此橡胶分解产物的化学式是 。 4．2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。 (1)乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。 (2)乙基雌烯醇中碳元素的质量分数为 。（保留一位小数） 5．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水） 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 6．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为 ； (2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 ；（精确到0．1%） (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0．1）。 7．实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g； (2)当加入50克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g； (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 8．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(其他成分可溶于水但不参与反应)。 (1)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)该实验测得碳酸钙的质量分数往往偏小，可能的原因是： 。 9．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。 （2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入 克硫酸锌固体？ （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是 ？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 10．某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算： (1)一个正丙醇分子中含有 个原子。 (2)正丙醇中碳、氢元素的质量比