热点专项练（三）基于关键信息书写氧化还原反应方程式-【学易优】2024年高考化学一轮总复习课时分层突破（单选版）

高考总复习·化学 热点专项练（三） 基于关键信息书写氧化还原反应方程式 1.(2023·东北三校检测)CuC1难溶于水，乙醇和：7.以低品位铜矿砂（主要成分为CuS)为原料制备 稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生 氯化亚铜的路线如下： 水解。CuC2与SO2反应可制备CuC1,写出反 且S0 H,SO. NaCl 应的化学方程式： NH HCO, NmSO于 酸 酸 2.(2023·聊城模拟)工业上将回收的Li2CO3、Fe 除 合 CuS 洗涤 成 干煤 P(),粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备 锰 LiFeP(O,反应的化学方程式为 MnCO. 遠液 3.(2022·山东百所名校第三次联考)制备C1O2气 写出酸溶1发生反应的化学方程式： 体的化学方程式为2NaC1O3+H2O2+HSO, —2CIO2↑+O2↑+Na2S0,+2H2O:制备时 8.(2023·黑龙江省哈尔滨第三中学检测) 可用S代替H2O2,写出该反应的离子方程式： “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷 4,碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对 酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。 碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化 李}5微水0清安以 亚制的废渣（主要成分Cu2Te,还有少量的Ag、 的合这-南-国四-咨刻密-w 越签 排益 C)中提取碲的流程如图： 请回答： H SO (1)“合成”过程，主要氧化产物为亚酵酸 化 滤液 电解 酸浸 过滤 ·滤液川 除铜 (HP)),相应的化学方程式为 (含T()2+) 渣 Ag:SO 粗Te 粗Cu 等滤油 (2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程 写出“酸浸”过程中生成TeOSO,的离子方程式 式为 为 9.(2023·连云港高三检测)在某反应体系中存在 5.(2023·湖南郴州检测)将浓盐酸滴人KMnO1 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，此 六种物质：Cr3+,S2O%、CrO号、H.H20和 反应过程中涉及的化学反应方程式为 SO。已知在该反应中氧化反应只有C3+→ :向反应后的溶液中加人 Cr2O号-，反应过程中需要Ag作催化剂，并加 NaBi)3,溶液又变为紫红色，BiO反应后变为 热。请回答下列问题： 无色的B+,此反应过程中涉及的反应的离子 (1)已知S2(O后中存在一个过氧键（一0一(0一）， 方程式为 则S(O中硫元素的化合价为 价。 6.(2023·江西省红色七校检测)解系金属元素铈 (2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式： (Ce)常见有+3、+4两种价态，鈽的合金耐高 温，可以用来制造喷气推进器零件。雾霾中含有 的污染物NO可以被含C+的溶液吸收，生成 (3)催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两 NO2,NO方物质的量之比为1：1，试写出该反 个离子方程式表示Ag十的催化过程： 应的离子方程式 ·316·高考总复习·化学 10.解析：该反应中，氧化制是MO(OH)、MO,,还原剂是草：HCI也属于强酸，B正确：根据得失电子守，，电荷守及原 ,2Mn((OH)~MnO.~3MnSO ~4e I mol MnO.: 子守恒，可得孩反应的高子方程式为19C0,十8Cr++ 参加反应时，转移电子的物质的量为4ml。 4H,O一8C)(C),),十3C1十8H广，化合价降低的为单 答案：4 化剂，即C()为氧化制，其中有3molC发生变化，化合价 11.解析：每消耗08lCtD棒移4.8mole,则1mlCr方 升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CO(CO,) 转移6m0l电子，即每个Cr化合价降低3，所以生成Cr+, 为氧化产物，其中有8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧 答案：Cr 化产物的物质的量之比为3：8，C正确.D错谋 课时作业（七） :9.解析：(1》联氨与高压锅炉水中溶解的氧发生的反应为NH 1.DA项，Cr()中O元素是一2价，则Cr元素化合价为十 -N。十2H(O,理论上1kg的联急可徐去水中溶解的 6,正确：B项.C,HOH失去电子被氧化为CH COOH,正确： 1000g C项，K,Cr,O,溶液常用破酸酸化，正确：D项，乙醇中破元素 氧气为32g·mX32g·mo=10o0g=1kg 是一2价，乙酸中酸元素是0，则1molC,H()H发生上速反 应转移4moe,错镁。 (2)m(KC0,)X(5-4)=n(Na,S0,)×(6-4,KC0) (Na,SO, 2.CNO,中N元素的化合价升高，NO,被氧化，A项错误： 211 根据得类电子守恒和原子守饭可知反应的离子方程式为 (3)②设氧化产物中P的化合价为十x,则4×(1一0》=1× 2MnO,+5NO.+6H*- -2Mn2++5N()+3H.