热点专项练（九）物质结构与性质-【学易优】2024年高考化学一轮总复习课时分层突破（单选版）

高考总复习·化学 热点专项练（九） 物质结构与性质 1.铝、磷，硫及其化合物在生产生活及科研中应用 (2)温度升高时，NaC1晶体出现缺陷，如图2方 广泛。 格处填入Na+时，拾好构成氯化钠晶胞的号，此 时品体的导电性大大增强。已知氯化钠品体中 两个相邻C之间的间隙小于Na+直径，则 Na+最可能通过途径 (填图中序号)迁 A0,0,0 图1 图2 移到空位处 (1)P,S可用于制造火柴，其分子结构如图1 (3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH,在室 所示。 : 温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、 : ①PS分子中硫原子的杂化类型为 : HCOOH,比较HCHO、HCOOH的沸点高低 P,S3分子中P原子的化合价为 并说明理由 ②P,S分子可以形成配合物[Mo(CO)5(P,S)],该 (4)镉(Cd)与Zn同族且相邻.则基态Cd原子的 配合物中Mo的配位数为 :1个该配合 价电子排布式为 :与砷(As)同主族的 物分子中。键数目为 N,P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强 (2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等 于PH3,原因是 电子体，磷化铝品胞结构如图2所示。 (5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 构为正方体如图3，As占据顶点和面心，Cd占据 ,品胞中由4个铝原子围成的空间构型是 As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，Cd为 “具有两个其空的立方晶格”，其中“①”和“②”位 ②已知相邻的P原子和A1原子的核间距是 是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐 dnm,B原子的分数坐标为 ,磷化铝 标为导，子，子).则③号位原子坐标参数为 品胞的密度为 2.(2023·聊城模拟)石墨烯、高温氯化钠，砷化镉 晶胞的密度为pg·cm一3，阿伏加德罗常 数的值为NA,则该品胞中距离最远的两个Cd 等超导材料应用广泛。回答下列问题： (1)石墨烯结构如图1所示，侧碳原子的杂化方 原子之间的距离为 pm(列计算式即 式为 12g石墨烯中含有六元环个数与 可) 。键个数之比为 ●代表NaO代表C1 (○As●Cd) 图1 图2 图3 ·380· 课时作业 3.(2023·河北秦皇岛模拟)硅，镓，锗，硒等单质及 (2)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6,Ti(H2O》、 某些化合物（如砷化傢）都是常用的半导体材料， TF?-的配体所含原子中电负性由大到小的顺 广泛用于光电应用领城。具有钙钛矿结构的金 序是 (写元素符号)：Ti(H2O)中 属卤化物（通常用ABX表示）作为一种新型半 ∠H一O-H (填“大于”、“小于”或“等 导体材料也备受关注，A是阳离子(CHsNH、 于”)单个水分子中∠H一O-H:Ti(NO3):的 Cs+等).B是二价金属阳离子(Pb2+,Sn2+等)， 球棍结构如图，T的配位数是 ,N原子 X是卤离子。 的杂化方式为 (1)基态Se原子的核外电子排布式为 (3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的 其能量最高轨道的电子云形状为 TiO2(通过氨掺杂生成TiO2-。Nb,反应如图)以 (2)嫁、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序 及穆杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性 更好，更具发展潜力。 为 (用元素符号表示) ●i0N (3)CHNH中N原子的杂化方式为 该离子与 分子互为等电子体：CHNH 中一N一H键角比NH中H一N一H键角 杂 (填“大”或“小”)，理由是 (4)储的一种氧化物的立方晶胞如图所示： Tio-aN 则TiO2-aNb晶体中a= 已知原子 ●0 1,2的分数坐标为(0.0，)和(1,0.0).则原子3 的坐标分别为 ,设阿伏加德罗常数的值 其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)， 为NA,TiO2的密度为 g·cm一3（列出 则C原子坐标参数为 ,O的配位数为 计算式) ,每个Ge原子周围距离最近且相等的Ge:5.(2023·山东日照模拟)过渡元素Ti、Co、Cu、Zn、 原子有 个，已知Ge与O的最近距离 Ag,P:等在生产，生活和科研中都有着广泛用途 为anm,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶体的 和重要的研究价值。回答下列问题： 密度p= g·cm3(列出计算式即可)。 (1)基态C0原子中，核外电子占据的最高能层符 4.(2023·济宁模拟)2022 号为 :基态Mn2+的价电子排布式为 年2月我国科学家在《科 学》杂志发表反型钙钛矿 (2)Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期， 则Ag元素在元素周期表分区中属于 区。 太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙 (3)①Pt(NH3)2C2有顺式和反式两种结构，则 钛矿电池研究开辟新方向。 P1(NH3)2C12分子的空间构型为 (填 (1