课时作业（五十二）沉淀溶解平衡-【学易优】2024年高考化学一轮总复习课时分层突破（单选版）

课时作业 课时作业（五十二） 沉淀溶解平衡 一、选择题 向10mL.0.2mol· 1.(2023·全国高三专题练习)常温下，将0.1ol·1.1 L1NaOH溶液中滴入 NaHCOa溶液与0.1mol·L一1CaCl2溶液等体 2滴0.1mol·1.-1Km[Mg(OH)2] 积混合，产生白色沉淀和无色气体，已知 MgC2溶液，产生白色 K.p[Fe(OH)3] K1(H2CO3)=5×10-7,K2(H2CO3)=6X 沉淀后，再滴加2滴 10-1,Kp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确 0.1mol·L1FeCL3溶 的是 () 液，有红褐色沉淀生成 A.0.1mol·L.1 NaHCO3溶液中：c(Na+)< 在2mL.0.01mol· c(HCO)+2c(CO) L-1Na2S溶液中先滴 B.两溶液混合时：c(CO写)<6.0×10-8mol·L.1 人几滴0.01mol·L-1 Ksp(CuS)< C.反应后的溶液中：c(CO号-)<c(Ca2+) 0 ZnS0,溶液，有白色沉 Ksp(ZnS) D.反应后的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO方)+ 淀生成，再滴人0.01 mol·L.-1CuSO4溶 c(CO号)=0.05mol·L-1 液，又出现黑色沉淀 2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的 是 ( 3.室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的 转化。 选项 实验操作和现象 实验结论 实验1：向4mL.0.01mol·L.1AgNO4溶液中 加入2mL0.01mol·L1NaC1溶液，产生白色 向2.0mL.浓度均为 沉淀。 0.1mol·L.-1的NaC 实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL K(AgCD> 和Nal混合溶液中滴 0.01mol·L.1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀， Ksp(Agl) 加2滴0.1mol·L-1 过滤。 AgNO3溶液，振荡，沉 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴人一定量 Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。 淀皇黄色 已知：室温下Kp(AgC)=2×10-10。 下列说法正确的是 () 室温下，将BaSO,投入 A.实验1静置所得上层清液中c(C1一)约为 1.4×10-3mol·L-1 饱和Na2CO,溶液中充 B.实验2的现象能够说明Kp(AgCI)>Kp(AgBr) 分反应，向过滤后所得 Ksp (BaSO)> B C.实验3所用Na2S溶液中存在c(OH)= 固体中加入足量盐酸， Kw(BaCO3） c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 周体部分溶解有无色无 D.实验3过滤后所得清液中存在：c”(Ag+) 味气体产生 Ksp(Ag2S) c(S2-) e)e ·435· 高考总复习·化学 4,硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用：7.NS),·6H2()易溶于水，其溶解度随温度升高 作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃ 明显增大。以电镀废渣（主要成分是N),还有 时，Ko[Zn(OH)2]=1.0×1017,Kp(AgS03)= CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流 1.4×10-5,则下列说法正确的是 ) 程如下： A.在水中加入少量ZO4固体时，水的电离平 已知：25℃时，Kn(CuS)=8.9×10-5、K知 (FeS)=4.9X10-18。 衡向正反应方向移动，Kw减小 B.在ZnS),溶液中各离子的浓度关系为 稀L,S0 Na,C0,溶液稀H,S0 c(Zn2)+c(H)=c(OH)+c(SO) 废盗线选旅工膝答速液口出线 沉淀 C.向0.5L0.10mol·L-1ZnS04溶液中加入 Ns0,6H,0立过德、洗降、T深溶液 等体积0.02mol·L1AgNO3溶液，即可生 成Ag2SO,沉淀 下列说法错误的是 D.常温下，要除去0.20mol·L1ZnSO,溶液中 A.溶解废渣时能用稀盐酸代替稀H2SO, 的Zn2+,要调节pH≥8 B.除去Cu+可采用FeS C.流程中a~b的目的是富集NiSO, 5.已知：K知[Fe(OH)2]=8.0×10-16, D.“操作I”为蒸发结品 K[Fe(OH)3]=4.0×10-s。常温下，向1L 二、填空题 含1.0 mol Fe2(S),)3和1.0 mol FeSO:的酸 8.(2023·山东师范大学附中高三模拟)某工厂产 性混合溶液中通人NHa,至该溶液的pH为3 生的废渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、 时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中 CuO,SiO2,MnO等，某科研人员设计的用废渣 c(Fe2+):c(Fe3+)的值为 制取高纯ZO的工艺流程图如下图所示。 A.2:1 B.1:1 发法+位过一除标除除铜远淀2C0·2出0+存城0 C.2.5×107: