课时作业（十）物质的量浓度及计算-【学易优】2024年高考化学一轮总复习课时分层突破（单选版）

课时作业 课时作业（十）物质的量浓度及计算 一，选择题 4.4℃时，在100mL水中溶解22.4L(标准状况下) 1.(2023·江苏高三检测)海水中蕴藏者丰富的化 HC气体形成溶液。下列说法正确的是() 学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其 A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L一1 中物质的量浓度最大的离子是 B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓 30 272 度无法求得 C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量 20 分数无法求得 5.11 D.所得溶液的体积为22.5L 0721 KC3 CaCl MgCl NaC] 5.(2022·深圳调研)有BaCl2和NaC1的混合溶液 A.Na B.CI aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 C.Mg2+ D.Ca2+ Ba2+离子完全沉淀：另一份滴加AgNO3溶液， 2.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： 使C离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中 KCI K2SO ZnSO ZnCl2 的c(Na+)(单位：mol·L-1)为 () ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol A.y-2.r B.y-r 0.1 mol a C.2v-2x D.2y-4r ② 0.2mo 0.2 mol 0.I mol 0.1 mol 6.(2023·浙江高三检测)工业上常用FeSO4溶液 则两份溶液中各离子浓度 处理废水中的重铬酸根离子(C2O一)，反应原 A.仅c(K+)相同 B.仅c(C1)相同 理为：6Fe2++Cr2O号-+14H+一6Fe3++ C.完全相同 D.完全不同 2Cr3+十7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗 3.(2023·重庆第一中学检测)在Na2S)1、NaC1、 15.00mL1.00×10-2mol·L.1FeS)4溶液 NaOH的混合溶液中，Na+,SO-,OH的个数 (不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中 之比为8：1：2.则Na2S)4,NaCl、NaOH溶液 Cr2O号的物质的量浓度（单位：mol·L一1）为 中的物质的量浓度之比为 A.1:1:1 B.1:4:2 A.1.50×10-4 B.6.00×10-4 C.1:2:4 D.1:3:2 C.1.00×10-3 D.3.60×10-3 ·321· 高考总复习·化学 7,食盐在生活中有广泛应用，是生活不可或缺的调：二，填空题 味剂。已知某饱和NaCI溶液的体积为VmL, :9.(2023·珠海高三检测)用1000g溶剂中所含溶 密度为pg·cm3,质量分数为e%,溶液中含 质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质 NaCI的质量为mg。则下列表达式错误的是 的量浓度，其单位是mol·kg1.5mol·kg 的硫酸的密度是1.2894g·cm3,则其物质的 量浓度是 (小数点后保留2位数字)。 A.n(NaCl)=eVa -mol 58.5 10.(2023·辽阳高三上学期检测)某含氧强酸 B.w=m HmXO。,相对分子质量为A,将它溶于水，测得 溶液中氢离子物质的量浓度为2mol·L1,溶 C.e(NaCD)-1000g mol.L- 58.5 液的质量分数为20%，密度为1.5g·cm一3，则 D.V=22.4m m值为 58.5 11.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式 8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫 为CHO)的水溶液，其标签上的部分内容如 酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 图所示。利用标签所提供的信息，回答下列 ( 问题： 硫酸化学纯 (CP) 5%葡萄糖注射液 (500ml.) 500mL 品名：硫酸 1辑经子 化学式：H2S) 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为 质量分数：98% (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 (保留两位小数)。 A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1 (3)检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分 B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气 子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量 C.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该 单位表示，即“mmol·L1"和“mg/dL”(1L 硫酸50mL 10dL)。以“mmol·L一1”表示时，人的血糖正 D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度 常值在3.61一6.11mmol·11之间。如果以 等于9.2mol·1-1 “mgdL"表示，血糖正常值范围是 ·322·参考答案与详解 沉下，S)不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B:化纳溶液的体积，故D错溪。 蜡送7g过氧化氢的物质的量为0,5mol,每个分子中含：