课时作业（三十一）配合物 分子间作用力与分子的性质 超分子-【学易优】2024年高考化学一轮总复习课时分层突破（单选版）

高考总复习·化学 课时作业（三十一） 配合物 分子间作用力与 分子的性质 超分子 一、选择题 4.下列对分子的性质的解释，不正确的是() 1,下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属 A,碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相 离子形成配位键的是 ( 似相溶原理解释 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在 ①H2O②NH③F- ④CN ⑤CO 氢键 A.①② B.①②③ C.SiCl分子中硅氯键的极性比CCL4中碳氯键 C.①②④ D.①②③④⑤ 的弱 2,将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧 D.青蒿素分子式为C15H2O5,结构如图，该分 产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到 子中包含？个手性碳原子 溶液呈黄绿色，主要原因是CuC12溶液中存在黄 绿色的[CuC,]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中， 加人少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入 氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其 5.尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2,结 中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶 0 液中主要存在的离子是 构简式可表示为H2N NH2。下列有关说 A.Cu2+,[Cu(H2O),SO 法正确的是 B.[CuCl]2-、[Cu(H2O):]2+.NHt、SO A.1 mol CO(NH2)2分子中含有3mola键 C.[CuC],NHt、SO B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨 D.[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2(O),]2+,SO} 道类型均为sp 3.下列有关说法不正确的是 C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小 A.C3Hg中碳原子都采取的是sp3杂化 的顺序是O,N,C,H D.根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点 B.O2、CO2,N2都是非极性分子 0 C.酸性：HzCO3<HPO4<H2SO1<HCIO D.SnCl,的空间结构为正四面体形 高于丙酮(H2N NH2 ·374· 课时作业 6.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到：8.下列说法错误的是 () 许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是 A卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子 在理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化 间存在氢键 铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的 成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有 熔、沸点低 关该配离子的说法正确的是 C.HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢 ( 键的作用能大 OC,H, 0C,H0 CH D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成 之OH 氢键有关 CH CH 二，填空题 OCH, 9.元素周期表前四周期的元素a、b、c,d、e,原子序 A.1mol该配离子中含有π键的个数是4×6.02 数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相 ×102 同，b的价电子层中的未成对电子有3个，©的最 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp杂化 外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族： C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的 e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电 是氧 子。回答下列问题： D.该配离子中含有的化学键有离子键，共价键、 (1)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分 配位键 : 子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 7,“冰面为什么滑”，这与冰层表面的结构有关（如 :分子中既含有极性共价键，又含有非 图)。下列有关说法错误的是 ( 极性共价键的化合物是 (填化 学式，写出两种)。 第三层气相) (2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子 第二层“准液体”) 的价层电子对数为3的酸是 第层（周态冰） 酸根呈三角锥结构的酸是 (填化学式)。 : (3)这五种元素形成的一种 A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下 1:1型离子化合物中，阴离子 也很难分解 呈四面体结构：阳离子呈轴向 B.第一层周态冰中，水分子间通过氢键形成空间 狭长的八面体结构（如图所 网状结构 示)。该化合物中，阴离子为 C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会 阳离子中存在的化学键类型有 :该化合 比固态冰中少 物加热时首先失去的组分是 ,判断理由 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与 是 下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分 : 子”，使冰面变滑 ·375·参考答案与详解 子数为10的氧原子质量数■10十8■18，则其彩战的过氧根； 般她，元素的非金属性稳强，第一电离能越大，则第一电离能 离子应为O,D选项错误 为N>C>Si,(3)氨气的结构式为N=N,含有2个π键：其 2.BA项，H()分子中氧原子形成2个G键，含有2对孤电 有相网原子数和价电子总数的藏鞋互为等电子体，则与其互 子