内容正文:
课时作业
热点专项练(十三)
化工流程中生产条件的控制及K的应用
L.Li4TisO2和LiFePO)都是锂离子电池的电极材
工业
料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有
足量空气,
废液
帝液过一沉淀洗族
:氧化铁
少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
00反圆罂
已知:常温下K[Mg(OH)2]=5.6X1012、,Kw[Fe
沉淀
Li TiO
(OHD2]=8.0×10-16:Kn[Fe(OH)3]=4.0×
法水解
授器,m,0
10-8,Kp[A1(0H)3]=1.0×10-33
一液②整业提
沉淀
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的
Li.CO.II.C.OLiFePO.
高福境烧②
离子方程式
,使
回答下列问题:
用空气的优点是
若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L.-1,加人
(2)常温下,在pH=5的溶液中Fe3+存在的最
大浓度为
双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+
(3)有人利用氨水调节溶液pH,在pH=5时
恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×
将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是
105mol·L.1,此时是否有Mg(P))2沉淀生成?
(填化学式,下同),用
试剂可将其除去。
(列式计算).
4.(2023·西藏昌都市第一高级中学高三模拟)钴
[已知:FePO、Mg(PO)2的Kp分别为1.3×
具有广泛用途,其正三价化合物具有强氧化性。
10-22、1.0×10-24]
利用低硫钻矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素
2.(2022·西安调研)金属钒主要用于冶炼特种钢,
的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂,采用
被誉为“合金的雏生素”。工业上常用富钒炉渣
以下工艺流程可利用低硫钻矿制备CoCO3。
(主要含FO、V2O3,还有少量P2O5等杂质)制
130,
取钒的流程如下图。
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Na.CO.
HGI与NE,GI
农12液口
然一塔烧一木浸一到叫与沉风
已知下列信息:
气体X
Fe,0,
密液
①常温下,Kp(CaF2)=4.9X10-0,K知
碰铁
Cm0厂合金
(MgF2)=6.4×10-12:
粗饥高温还原V,0热解
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶
造
气体Y
液的pH见下表:
回答下列问题:
沉淀物Fe((OH)Fe(OH),Co(OH)-A1(OH)Mn((OH)
25℃时,Ke(NH,VO3)=4×10-2,电离常数
开始沉淀
1.9
7.0
7.6
3.0
8.1
K(NH3·H2O)=1.8×10-5。“沉钒”后VO万
完全沉淀
3.2
9.0
0.2
4.7
10.1
的浓度为污mo·L1,则滤液的pH为
(1)进行“酸溶”时,能提高“酸溶”速率的方法有
(任写1种)。
。除OH厂与VO3外,滤液中还可能存在
(2)加入NaC1O的作用是
的阴离子是
(3)加人NaC()3调pH至5.2,日的是
3.氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,
沉淀的1主要成分为
催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫
(4)为了将Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+),c(Ca2+)
外线的屏蔽性,从某种酸性工业废液(主要含
≤1×10-5mol/L],加入NaF使“滤液I”中
Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、A13+、C1-、SO-)中
c(F-)最小为
mol/L.
回收氧化铁的流程如图所示:
(5)“沉钻”步骤的离子方程式是
·439
高考总复习·化学
5.(2023·陕西高三模拟)CoCl2·6H20是一种饲
(3)制备无水MgCL2过程中,需要将S)C2与
料营养强化剂。一种利用水结矿(主要成分为
MgC2·6H2O混合并加热,试解释原因
Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、
Mn)等)制取CoC2·6H2O的工艺流程如下:
(4)“沉铁”时,应用X调节溶液的pH,X是
连盘
盐酸aCI0Na,Cn,
*玫剂
(任填一种合适试剂的化学式),当溶液的
越电血国西型*0
pH调节为4时,此时溶液中的c(Fe3+)=
4g0
,列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉
已知:①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
:
淀生成
{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)
pH见下表:(金属离子浓度为0,01mol·L1)
=0.02mol·L1,Kp[Fe(OH)a]=2.7×
沉淀物Fe(OH)Fe(OH):Co(OH):AI(OH),Mn(OH)
开始
10-39,Kn[Mg(0H)2]=5.6×10-12}.
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀
7.钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电