专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是    A．计算可得 B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀 D．的平衡常数为 2．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是： B．少量的与溶液反应生成与 C．结合的能力： D．向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强 3．下列说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D．中性溶液的pH不一定等于7 4．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 C．c点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)<c(H+) D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14 5．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．用精密试纸测得氯水的为2.7 C．常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的加和为14 D．一定条件下反应达到平衡时， 7．常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。  下列说法不正确的是 A．常温下，酸性：H3AsO4>H3AsO3 B．常温下，H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3 K=102.4 C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO)：c(HAsO)： c(AsO)=1：105.7：106.9：103.3 D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强 8．25℃，。向溶液中逐滴加入溶液至。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A．当V增至100.00mL过程中，先增大后减小 B．若溶液的电离度，则 C．再滴加调节溶液混合溶液至水电离出的时，则 D．若，当时，混合溶液 9．锅炉水垢中含有的可先用处理，使其转化为易溶于酸的除去。室温下，用溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤液和滤渣中分别加醋酸，均产生气泡。已知、的分别为、。下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．使正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中存在：且 D．向滤液中加入少量醋酸时，反应的离子方程式： 10．某同学想了解食用白醋中醋酸的准确浓度：从市场买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。表是指示剂的变色范围，下列叙述正确的是 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用量筒量取一定体积的食醋溶液置于锥形瓶中 C．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，会导致测得醋酸浓度偏大 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 11．下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 12．25℃、，，，之和为的溶液中三种