专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课件）

化学选择性必修1（配SJ版） 专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 目 随堂演练 知识落实 录 知能达标训练 化学选择性必修1（配SJ版 学习目标 1.认识盐类水解的原理。 2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 ◆返回目录 3 化学选择性必修1（配SJ版） 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 上日 化学选择性必修1（配SJ版 一六法h了 知识点一 盐溶液的酸碱性及原因 知识梳理 1.盐溶液的酸碱性 ()实验探究：测定盐溶液的pH 通过实验测定室温时下列0.1olL1盐溶液的pH,填写下表。 ◆返回目录 5 化学选择性必修1（配SJ版） 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH 7 中性 Na2CO3 强酸强碱盐 pH >7 碱性 NHCI 强酸弱碱盐 pH≤7 酸性 CH:COONa 弱酸强碱盐 pH 7 碱性 AICl3 强酸弱碱盐 pH 7 酸性 ◆返回目录 6 化学选择性必修1（配SJ版 (2)盐溶液呈现酸碱性的理论分析 ①强酸强碱盐一NaCl H20▣口H+OH 电离方程式 NaCl=CI+Na cH和c(OH)的相对大小 cH)=c(OH) 溶液的酸碱性 中性 有无弱电解质生成 无 水解方程式 无 ◆返回目录 7 化学选择性必修1（配SJ版） ②强酸弱碱盐（以NH4CI为例） H,O-H+OH 十 电离方程式 NH,CI-CI+NH NH3·H2O c(H)和c(OH)的相对大小 c(H+)>c(OH-) 溶液的酸碱性 酸性 有无弱电解质生成 有 水解方程式 NH4+H2O☐☐NH3H2O+H ◆返回目录8 化学选择性必修1（配SJ版） ③弱酸强碱盐（以CH3 COONa为例 H2OOH+H* 十 电离方程式 CH,COONa-Na++CH,COO CH COOH c(H和c(OH)的相对大小 c(H+)<c(OH) 溶液的酸碱性 碱性 有无弱电解质生成 有 水解方程式 CH3COO+H2O☐☐CH,COOH+OH ◆返回目录 9 化学选择性必修1（配SJ版 2.盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH一结合 概念 生成弱电解质的反应。 盐与水发生化学反应，生成弱电解质，从而使水的电离平衡 实质 向电离方向移动；水解反应是中和反应的逆反应。 用化学方程式表示：盐+水一酸十碱，如A1CL的水解： AICl3+3H2O☐☐AI(OH3+3HCI 表示 用离子方程式表示： 方法 盐的离子+水一酸（或碱）十OH厂（或H)。 如A1CL3的水解：A3++3H2O☐口AI(OH)3+3H ◆返回目录 110