第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．电化学广泛应用于工业领域。下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜 B．锌铜原电池产生电流时，溶液中的阳离子移向Zn电极 C．用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式： D．外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 2．下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ） A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存 B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理 C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极 D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 3．利用反应消除的简易装置如图所示(P、Q电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A．R为电源的负极 B．电池工作时，Q电极发生还原反应，失去电子 C．P电极上的电极反应式为 D．该离子交换膜为阴离子交换膜 4．我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为质子交换膜 B．整个装置中总反应为H2S=H2+S↓ C．工作过程中，丙中溶液的pH减小 D．工作过程中，甲、乙两装置中Fe3+和Fe2+总浓度均保持不变 5．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的移向溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由流向，为正极有气泡生成 6．下列关于工业生产说法不正确的是 A．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 B．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生 C．钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫 7．关于铜电极的叙述中不正确的是 A．铜银原电池中铜是负极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 8．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变 B．正极反应为 C．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成 D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是 9．下列说法中错误的是 A．燃料电池的反应物必须储存在电池的内部 B．锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池 C．锂电池是新一代可充电电池 D．二次电池的充电是电能转变为化学能 10．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是 A．a为负极，b为正极 B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 11．利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极1的电势低于电极2 B．由左侧通过质子膜移向右侧 C．该装置工作时电能转化为化学能 D．电极1上电极反应式为 12．页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是 A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B．页岩气属于生物质能，是可再生能源 C．甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂而释放出热能 D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池 13．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 14．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ C．一定等于196.6kJ D．不能确定 15．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1 C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57