3.2.1弱电解质的电离平衡同步练习2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

3.2.1弱电解质的电离平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随的变化关系 B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动 C．当=1时，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01mol·L-1 D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小 2．反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．原子的结构示意图为 C．含18个中子的原子可表示为 D．的电离方程式为 3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH等于4 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 4．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 5．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．用装置①定量测定化学反应速率 B．用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 C．用装置③探究催化剂对H2O2分解速率的影响 D．用装置④证明醋酸为弱酸 7．部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数() 下列说法错误的是 A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO- B．向Na2CO3溶液中滴入过量的HCN溶液，发生的离子反应为 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗0.1 mol/LNaOH溶液的体积前者大于后者 D．时，反应的化学平衡常数为 8．25℃，加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列判断正确的是 A．原醋酸的浓度为10-3mol·L-1 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 D．再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液，混合液pH=7 9．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++CO B．H2SO3的电离：H2SO32H++SO C．CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO— D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3•H2O+H+ 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g B．50mL 0.1mol/L 溶液和10mL 0.5mol/L 溶液中所含分子数相等 C．标准状况下，22.4L 中含有氯原子数目为3NA D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA 二、填空题 11．已知室温时，0.1 mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题： (1)HA的电离平衡常数K= ，该溶液pH为 (2)升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (3)HA电离出的H＋对于H2OH＋＋OH-平衡起到了 (填“抑制”或“促进”) (4)加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，n(H+) (填“增大”、“减小”、“不变”) (5)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) (填“增大”、“减小”、“不变”) (6)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 倍。 12．水电离成和叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离出的阳离子的电子式为 。 13．为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。 (1)写出的电离方程式： 。 (2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、 。 (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol