2.2电解质的电离离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2电解质的电离离子反应 一、单选题 1．下列离子方程式书写不正确的是（　　） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32- B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+ Br2 + 2H2O = 4H++ SO42-+ 2Br- C．向 FeBr2 溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++ 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O 2．烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O 3．下列物质中，属于电解质的是(　　) ①  ②熔融  ③固体  ④   ⑤盐酸  ⑥蔗糖  ⑦  ⑧澄清石灰水 A．①②③ B．②③⑤⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑤⑧ 4．某溶液可能含有 、、、、、、等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是(　　) A．此溶液中一定有和 B．此溶液中一定有 C．此溶液中一定有 D．此溶液中一定没有 5．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　) A．某无色透明酸性溶液中：、、、 B．某强酸性的溶液中：、、、 C．某强碱性溶液中：、、、 D．某无色碱性溶液中：、、、 6．下列方程式书写正确的是(　　) A．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2═Mg2+ +2OH- B．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3- +OH- +Ca2+ ═CaCO3+H2O C．明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)═Ca2+(aq) +CO32-(aq) 7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2  Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B．电解饱和食盐水制备Cl2  2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸  Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 8．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将氧化镁与稀盐酸混合： C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 9．常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．的溶液中：、、、 C．在含大量的溶液中：、、、 D．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、 10．某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是(　　) A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、NO3- C．Na+、SO42-、Cl-、ClO- D．Ag+、K+、NO3-、Na+ 11．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B．少量Mg(HCO3)2与足量氢氧化钠反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3+CO+2H2O C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．向一定量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]将液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 12．下列物质属于电解质的是(　　) A．硫酸 B．铜 C．氯化钠溶液 D．酒精 13．下列叙述正确的是(　　) A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀 B．、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．冰水混合物、干冰、酒精、水银均为纯净物 14．常温下，在给定的四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的有(　　) A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、I- B．加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO C．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+ 1