内容正文:
微专练22
水的电离和溶液的pH
心考题分组练
考向2溶液的酸碱性与pH
5.(2023·安庆市第十中学高三月考)(变化观念)某
考向1水的电离
温度下,测得0.01mol:L NaOH溶液pH=10,则
1,(变化观念)常温时,纯水中由水电离出的c(H+)
下列说法正确的是
=amol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离出的
A.该溶液温度为25℃
c(H+)=bmol·L-1,0.1mol·L-1的盐酸与
B.与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
0.1mol·L1的氨水等体积混合后,由水电离出
C.该温度下蒸馏水pH=6
的c(H+)=cmol·L1,则a,b、c的关系正确的
D.该溶液中c(H+)=1012mol/L
是
6.(2023·贵阳高三检测)(宏观辨识与微观探析)室温
A.a>b=c
B.c>a>b
时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
C.c>h>a
D.b>c>a
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
2.(2023·衡阳高三模拟)(变化观念)下列各组离子
B.pH一3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体
中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是
积混合
(
A.Zn2+、Ag+、HCO2、C1-、PO}、SO
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体
B.Fe3+、Br、A3+、H+CO号、H2PO万
积混合
C.Ag+、S)3、SiO3、Fe2+、S
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
7.(2023·河南平顶山高三模拟)(宏观辨识与微观
D.Fe2+,CIO、NO5,HS、Cu2+、HSO5
()
3.(模型认知)下图三条曲线表示不同温度下水的离
探析)下列叙述正确的是
子积常数,下列说法不正确的是
①若25℃时,1mlpH=1的盐酸与100mL
NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶
(H(mol-L-)
液的pH=11
②某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,
1×10
溶液的pH=b,则a>b
1×10
③25℃时,10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加
1×1r1x1户(OH (mol-L')
人pH=2的HA至pH刚好等于T,所得溶液体
A.图中温度:T3>T2>T
积V(总)≥20mL
B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)
④常温下,某溶液中由水电离的c(OH一)=1.0×
C.图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C
10一3molL,则此溶液一定呈酸性
D.C点可能是显酸性的盐溶液
⑤pH=5的CH COOH溶液和pH=5的NHCI
4,(变化观念)下表是不同温度下水的离子积数据:
溶液中,c(H产)相等
温度/℃
25
t
⑥25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸
溶液混合,若所得混合液的pH一7,则强碱与强酸
水的离子
的体积比是1:10
积常数
1×1014
Kw
1×1012
A.①⑤
B.②③⑤
试回答下列问题:
C.①③④
D.②④⑥
(1)若25<t1<2,则Kw
(填>”“<”或
8.(2023·浙江高三专题练习)(模型认知)在水的电
“=”)1×10一14,做出此判断的理由是
离平衡中,c(H+)和c(OH)的关系如下图所示:
c(H)/(molL)
(2)在t℃时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10一7
10
mol·L.-1,则c(OH)为
。该温度下,测
10
100℃
得某HSO1溶液中c(S星)=5×106mdl·L.1,该
25℃
溶液中c(OH)=
mol·L-1。
10?108
c(H)/(mol-L)
·87·
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积
C,选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
为
,造成水的离子积变化的原
D.V(NaOH)=30.00mL时,所得溶液的pH
因是
12.3
11.(科学探究与创新意识)某学习小组用“间接碘量
(2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
法”测定某CuC12晶体试样的纯度,试样不含其
H2R-H++HR7,HR -H++R27.
他能与1厂发生反应的氧化性杂质,已知:2C2
0.1mol·L」H2R溶液的pH
1(填
+41厂—2Cul¥+12,2+2S20号=S,O%
“>”“<”或“=”)。
十2I厂。取mg试样溶于水,加入过量K1固体,
(3)100℃时,0.01mol·L一1NaOH溶液的pH
充分反应,用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶
液滴定,部分实验仪器和读数如图所示。
(4)100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5
的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液
的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
(5)25℃时,若体积为V.pH=a的某一元强酸溶
液与体