第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 2．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠放入水中： B．氯气通入水中： C．氢氧化钡溶液与稀硫硫酸反应： D．少量的与溶液反应： 4．下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A．常温常压下，是黄绿色气体 B．在化学反应中能表现还原性 C．加热能使次氯酸发生分解 D．氯水和液氯的成分相同 5．如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是 A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C． D．浓硫酸 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上： B．少量金属钠放入冷水中： C．将通入溶液中： D．醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 7．BrF3溶于水可发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是 A．氧化产物只有O2 B．BrF3只是氧化剂 C．当有1mol氧气生成时，转移电子数为6NA个 D．当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原 8．下列各组离子在溶液能够大量共存的是 A．Ca2+、Cl-、K+、CO B．Fe3+、Cl-、H+、SO C．Fe2+、OH-、NO、SO D．Mg2+ 、Na+、OH-、K+ 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．酸性溶液：、Fe3＋、、 C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、、 D．碱性溶液：K＋、Fe3＋、、 11．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．参加反应有电子转移 B．是氧化产物 C．在反应中被还原 D．在反应中得到电子，作氧化剂 12．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A．c和水反应生成d B．e可能难溶于水 C．c和d均属于电解质 D．b可能和氧气反应生成c 13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐在酸性溶液中可以发生反应产生，下列关于混盐的判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．该混盐在酸性溶液中产生时转移的电子数为NA B．该混盐的水溶液具有漂白性 C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D．该混盐具有较强的还原性 14．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氯化铵固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O B．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4：SO+2H+=SO2↑+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO D．过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 15．下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A．氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B．冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C．氨气，液氨，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气 16．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A． B． C． D． 17．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故属于电解质 B．氯水中没有HCl，光照过程中才有HCl生成 C．光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 D．由图可知，50s时浓度约为450mg/L，计算可知氯水中 18．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中元素的化合价为价 B．属于酸式盐 C．为还原产物 D．每有1个参加反应则转移4个电子 19．下列说法中，正确的是 A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl- C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 20