第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．温度升高，c(HCO)减小 B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变小 C．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO D．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选甲基橙做指示剂，所测得盐酸溶液的浓度 D．滴定管(装标准溶液)滴定后读数时尖嘴处悬挂一滴液体 3．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15 B．溶液中水的电离程度：a点大于b点 C．H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-) D．曲线G代表pH 与 的变化关系 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 6．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.0500 mol·L-1 B．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：A＞C＞B D．B点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 7．在离子浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是 A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B．在含I—、SO、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO C．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO、SO D．在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH、H+ 8．在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 A．9:2 B．11:9 C．9:4 D．9:11 9．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：， 要使进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A．Na2CO3 B．NaOH C．NH4Cl D．生石灰 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g氚水(超重水)所含中子数为 B．46g和混合气体中所含的原子总数为 C．一定条件下，1molFe与1mol充分反应，Fe失去的电子数目为 D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为 12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性： B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 C 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解 蛋白质发生了变性 D 用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤