专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 2．下列说法正确的是 A．100°C时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性 B．25℃时，0.lmol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3) C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性 D．室温下，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有: 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 3．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 放出滴定管中全部液体有38.20mL 探究铁的吸氧腐蚀 铁件上镀铜 测氯水的pH A B C D A．A B．B C．C D．D 4．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。室温下，向25.00mL0.lmol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到图滴定曲线，下列有关说法正确的是 A．加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明产生的气体中只含有CO2、H2O B．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H+)>2c(C2O)+c(HC2O) C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a D．V(NaOH)=25.00mL时反应所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4) 5．t℃时，某浓度氯化铵溶液的，下列说法中一定正确的是 A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为 B．溶液中 C．溶液中 D．溶液中 6．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程： 下列有关说法错误的是（    ） A．将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4 B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收 C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用 D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+(NH4)2SO4 7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．HClO溶液的导电能力弱 B．HClO易溶于水 C．HClO有强氧化性 D．NaClO溶液呈碱性 8．化学品在生活中应用广泛，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 物质性质 常见用途 A 维生素C易被氧气氧化 可用作食品抗氧化剂 B 晶体硅熔点高 可用作计算机芯片 C Fe3＋具有氧化性 硫酸铁可用作净水剂 D SO2有还原性 可用于漂白纸浆 A．A B．B C．C D．D 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g乙醇中含有碳氢键的数目为6NA B．2.24L SO2与1.12L O2催化反应后分子总数为0.1NA C．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D．向沸水中滴加10mL 1mol/L FeCl3溶液，可制得0.01NA个Fe(OH)3胶体微粒 10．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等 B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA 11．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．25℃时，HA的电离平衡常数K=2.04×10-5 B．f点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量 C．c点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液呈中性 D．a点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-1 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．由水电离出的的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 13．下列所述的量关系中正确的是 A．将等浓度等体积的Na2C2O4溶液和盐酸混合后，测得pH为6.8，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2C2O4)>c() B．pH相同的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中