第一章 化学反应与能量转化 章末选题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应与能量转化 章末选题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D．X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定 2．下列变化过程中有能（热）量释放的是（　　） A．原子变成分子 B．晶体研细后与晶体一起放入烧杯中并搅拌 C．分子变成原子 D．高温下与C反应转化成 3．化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法错误的是（　　） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 4．下列说法不正确的是（　　） A．锌锰电池是一次电池 B．燃料电池是一类高效污染小的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 6．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+ 电池体系，该体系正极采用含有I- 、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I 在水溶液中为黄色，则下列有关判断错误的是（　　） A．图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图 B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 C．放电时，负极的电极反应式为： D．充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深 7．化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是（　　） A．图甲表示的是吸热反应 B．图乙表示的是放热反应 C．图甲中ΔH＜0 D．图乙中ΔH＜0 8．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　） A．正极发生氧化反应 B．铜片上有H2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．正极附近的SO 浓度逐渐增大 9．下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是（　　） A．状态I→状态II需要吸收能量 B．状态I→状态III是放热过程 C．整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成 D．状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质 10．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 该电池工作时，下列说法错误的是（　　） A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C．电池总反应为 D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 11．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是 （　　） A． B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同 12．一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．放电时，正极反应为： B．充电时，Zn作阴极： C．离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．充电过程中溶液的浓度逐渐降低 13．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　） A．①、②的数值分别为1370、1852 B．拆开H2O(g) 中的1molH-O键吸收463kJ的能量 C．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJmol-1 D．已知H2O(I)=H2O(g) △H>0，说明1molH2O(l) 的能量比1molH2O(g) 高 14．电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水