专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（    ） A．原溶液中n(Na+)=0.040mol B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535 2．实验室中下列做法正确的是 A．排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴垂直向下 B．用热的纯碱溶液洗涤分液漏斗内壁的苯 C．用带胶塞的棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液 D．取用钠后将剩余的钠直接放回原试剂瓶 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中：、Cu2+、、； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-、S2- C．0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 4．常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2- B．0.1 mol/L NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091 mol 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L乙烯分子中数目为 B．和混合物中含有的原子数目为 C．与充分反应转移的电子数目为 D．的溶液中，含有的数目为 6．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是 A．酸性：，则碱性： B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成 D．的沸点比的高，则的沸点比的高 7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 探究铁的析氢腐蚀 验证化学能转化为电能 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．是一种二元弱酸，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。溶液中微粒的与pH的变化关系如图所示，其中，x代表微粒、或。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B．水的电离程度：b点>a点 C．在b点： D．在c点， 9．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 被水蒸气氧化 B 向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含 C 将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅 转化为为放热过程 D 室温下测定浓度均为的两种溶液的： 结合质子能力： A．A B．B C．C D．D 10．有关下列说法正确的组合是 ①同种元素的原子构成的微粒性质相同 ②由同种元素组成的物质一定为纯净物 ③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0 ⑤经测定 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH，则 HA 的酸性弱于 HB ⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 ⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害 A．②③④⑥ B．②⑤⑥ C．只有③④ D．除①⑦外 11．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．1mol甲烷中含有电子数16 B．1mol 中含有碳碳双键的数目为4 C．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2 D．在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为 12．下列说法正确的是 A．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大 B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) C．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4) D