浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题

北仑中学2023学年第一学期高二年级期初返校考 化学试卷 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液 3. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 4. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B. 已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C. SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D. ，平衡后压缩容器，体系颜色加深 6. 在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为 A. 0.5a mol·L-1 B. a mol·L-1 C. 1.5a mol·L-1 D. 2a mol·L-1 7. 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 为反应所加的催化剂 C. 改变该条件后，降低了反应的焓变 D. 该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数 8. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(2c-b-a)kJ·mol-1 9. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A. 图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. 图丁所示实验发生的为放热反应 10. 在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是 A. 该温度下 B. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 C. 有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小 11. 已知I．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比； II．1，3-环己二烯( )脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 ① ② ③ ④ A. ， B. C. ， D. 12. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A. H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol