2023年中考化学专项练习：计算题

2023年中考化学专项练习：计算题 1.维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。 2.食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有_____个原子； （2）醋酸的相对分子质量为_____； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为_____。 3.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？ 4.2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？ (提示：化学方程式为) 5.将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： （1）生成O2的质量为_____。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 6.自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 7. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。 （2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？ 8.磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． （1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为_____。 （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 9.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： （1）密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） （3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 10.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 11.向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 12.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）反应生成氢气的质量是_____g。 （2）计算上述实验回收铜粉质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) （3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。 13.硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。 请回答： （1）反应结束时，生成氢气的质量为_____g。 （2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 14.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 15.某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 16.航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图