第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．下对有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： +2H+=H2O+CO2↑ C．石灰乳与盐酸反应： OH-+H+=H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2．容量瓶上不会标示 A．刻度线 B．容量 C．温度 D．浓度 3．实验室可以通过加热MnO2和浓盐酸制备氯气。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是 A．每消耗1 mol MnO2，有4 mol HCl起还原作用 B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol C．生成的氯气先通过浓硫酸干燥，再通过饱和食盐水除去HCl D．多余的氯气可用澄清石灰水充分吸收 4．草酸(化学式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A．草酸的摩尔质量为90 g•mol-1 B．1 mol H2C2O4的质量等于草酸的摩尔质量 C．45 g H2C2O4中含有1.204×1024个氧原子 D．1 mol H2C2O4中约含有6.02×1023个分子 5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-个数为1NA 6．“84” 消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。下图为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是 主要成分：次氯酸钠(NaClO) 注意事项： ①本品为外用消毒剂，不可内服。 ②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织 品有漂白脱色作用。 ③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。 A．NaClO要与空气中的水、二氧化碳反应，应密封保存 B．“84” 消毒液能用不锈钢容器盛放 C．NaClO 与双氧水的漂白原理相同 D．“84” 消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用 7．在生产和生活中应用的化学知识正确的是  (　　) A．漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 B．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 8．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A．A B．B C．C D．D 9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固体配制480mL含NaClO 25.0%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 10．某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应，其正确的组装顺序是 A． B． C． D． 11．下列事实及其解释均正确的是 A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在 B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在 C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成 D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应 12．检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（    ） A．防止的干扰 B．防止Cl-的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止的干扰 13．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 14．钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，