2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算： (1)生成二氧化碳的质量m= 。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%） 解：设碳酸钙的质量为x。 列出比例式： 。 求解：x= 。 石灰石的纯度= 。 2．实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取47.4g高锰酸钾固体样品（杂质不参与反应），加热充分分解后，剩余固体的质量为44.2g。请计算： （1）生成氧气的质量为_________g； （2）参加反应的高锰酸钾质量_________。 3．星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28.3g（杂质溶于水且不与盐酸反应）。求： （1）生成CO2的质量； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1％） 4．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g 60 3.3 62.5 (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 5． 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35．6 反应后 34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 6．小红用锌与稀硫酸进行了如图所示的实验。已知两物质恰好完全反应，试求： (1)反应后生成H2的质量为__________g (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为__________。 7．已知草甘膦（化学式为 C3H8O5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙酸等，不可燃，常温下稳定。计算： (1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）； (2)46.5 克草甘膦中含有 克磷元素。 8．科学家近年发现了一种新型火箭燃料[化学式N(NO2) 3]，该物质中氮原子和氧原子的个数比为________，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 9．木糖醇（化学式为C5H12O5）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体，极易溶于水。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副作用。 (1)木糖醇的相对分子质量是 。 (2)木糖醇中碳元素的质量分数为 。（精确到0.01） 10．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要仪器 (1)你认为能测出质量分数的是_____合金 (2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如图 ①图中的m值为_____ ②请计算该合金中铜的质量分数_____(写出计算过程) 11．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（假设：鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应） (1)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 12．某实验小组欲测定一瓶Ba(NO3)2溶液的质量分数，取100g Ba(NO3)2溶液，向其中逐渐加入Na2SO4溶液，加入溶液质量与生成沉淀质量关系如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入Na2SO4溶液质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 9.32 9.32 （1）表格中m的数值为_____； （2）加入Na2SO4溶液与原Ba(NO3)2溶液质量比为_____时恰好完全反应； （3）计算原Ba(NO3)2溶液溶质的质量分数