2.3.2溴和碘的提取 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2.3.2溴和碘的提取同步练习-沪科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏 B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化 C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质 D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的 2．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是 A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠 B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理 C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D．目前工业上可直接从海水中提取Br2 3．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．热空气吹出，利用了溴的挥发性 B．通发生的主要反应均为 C．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素 D．该流程体现出氧化性强弱： 4．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=HBr＋H2SO4 D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 5．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是 A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．②步中除去粗盐中的、、等杂质加入的药品顺序为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．③、④反应都涉及氧化还原反应 D．③反应中另一电极产物是和 6．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X为HBrO D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质 7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．铝土矿制铝： B．海水提溴： C．海带提碘： D．海水提镁： 8．海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是    A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C．工业溴中含少量，可用溶液除去 D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 9．化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．热空气吹出法制溴 B．海带中提取碘 C．高铁酸盐处理水 D．侯氏制碱法以氨制碱 10．下列有关工业生产的说法错误的是 A．海水提镁时，通过电解熔融MgCl2得到镁单质 B．海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应 C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 D．目前工业上可直接从海水中提取碘单质 二、填空题 11．查阅资料，写一篇关于海洋化学资源综合利用的小论文 。 12．海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 回答下列问题： (1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、 (填字母)。 A． B． C． D． (2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 甲.加入萃取剂后振荡     乙.静置分层    丙.分离 (3)步骤④中反应的离子方程式为 ，在此反应中，每生成3.81gI2转移 mol电子。 (4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是 。 Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题： (5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、 等环节。 (6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是 。 13．(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： ②每生成l mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是 。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为 。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 。 ③将②所得溶液用