精品解析：安徽省滁州市实验中学等2校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

2022—2023学年度第一学期高二期末联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 C135.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A. 质子数与中子数相等的氟原子： B. 的结构示意图： C. 基态钠原子外围电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 2. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应 能否自发进行与温度有关 D. 或的反应一定能自发进行 3. 下列有关构造原理的说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C. 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 4. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 5. 下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是 A. 对水的电离的抑制程度相同 B. 稀释至相同pH后，Va<Vb C. 溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 6. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素判断中一定正确的是 A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 7. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 8. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 Fe2+具有还原性 B Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O反应放热 C 向2mL1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加1mol•L-1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 D 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性强于I2 A. A B. B C. C D. D 9. 某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是 A. 反应的前3min内，用X表示的反应速率 B. 容器中发生的反应可表示为： C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D. 若改变反应条件，反应进程如图3