重庆市杨家坪中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

重庆市杨家坪中学高2024级高二上期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷选择题(共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上采用高压条件合成氨气 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3 D. 往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡 2. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ B. ①反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C. 由①②知，稳定性：H2O＞H2S D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 4. 下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是 A. CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。 B. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。 C. 工业制硫酸中一步重要反应是SO2在下催化氧化：， 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。 D. 化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。 5. 下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) B 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 7. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是 A. 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B. 恒温恒容条件下加稀有气体，化学反应速率不变，化学平衡不移动 C. 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 D. 溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3 8. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使甲基橙显橙色的溶液中：NH、K+、NO、Cl- B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO C. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- D. 的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO 9. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，向负极移动 B. 放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸 C. 充电时，当有通过导线时，则钠箔减重 D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为 10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 11. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示