内容正文:
一、选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.有一支盛有盐酸的50 mL酸式滴定管,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A.a mL B.(50-a)mL
C.大于(50-a)mL D.大于a mL
解析 C 滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,满刻度以下还有一段空间没有刻度,所以一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50-a)mL,故答案选C。
2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
解析 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。
3.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及NaOH溶液的滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
答案 C
4.下面是关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管,洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
解析 D 锥形瓶不用待测液润洗,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。
5.下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
C.用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色停止滴定
D.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mL
解析 A 挤压橡胶管可排出空气,则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡,A正确;酸碱中和滴定时,锥形瓶不能用待测液润洗,否则消耗标准液体积偏大,B错误;当滴入最后半滴标准盐酸,溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复时达到滴定终点,C错误;滴定管0刻度在上部,记录滴定终点读数为18.10 mL,D错误。
6.现用0.200 0 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中,实验结束后,测得消耗NaOH溶液的体积为15.60 mL,则下列说法正确的是( )
A.滴定前,盛装醋酸溶液的锥形瓶需先用水洗,再用醋酸溶液润洗
B.盛装NaOH溶液的仪器如图所示
C.应使用酚酞做指示剂,当溶液由无色变为粉红色,且半分钟不褪色,即达到滴定终点
D.经计算,醋酸溶液的浓度为0.320 5 mol/L
解析 C 锥形瓶不能润洗,否则会使测定结果偏高,故A错误;盛装NaOH溶液应使用碱式滴定管,如图中为酸式滴定管,故B错误;碱滴定酸,用酚酞做指示剂,当溶液由无色变为粉红色,且半分钟不褪色,即达到滴定终点,故C正确;醋酸的浓度为 mol/L=0.124 8 mol/L,故D错误。
7.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡
D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
解析 A A项,用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸,会导致浓盐酸被稀释,标准盐酸浓度减小,造成V(标准)偏大,测定结果偏高,正确;B项,配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线,容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小,导致标准液盐酸浓度偏大,造成V(标准)偏小,测定结果