第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教捕·正版资源 b.zxxk.com□ 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.将1mol冰酷酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已 达到电离平衡状态的是() A.醋酸的浓度达到1molL一1 B.H+的浓度达到0.5moL一1 C.酷酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5moL-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案D 2.在100mL0.1molL一1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可 采用的方法是( ) A.加热 B.加入100mL0.1molL1的醋酸溶液 C.加入少量的0.5molL-1的硫酸 D.加入少量的1molL-1的NaOH溶液 解析DA项，加热促进电离，H+浓度增大：B项，H+浓度不变：C项，加HSO 抑制电离，但H+浓度增大：D项，加入NaOH,OH与H+反应，平衡向右移动，H+浓度 减小。 3.下列说法正确的是() A,电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中的cH+)大 D.H2CO3的电离常数表达式：K=2-3C平和H2CO3口 答案B 4.将浓度为0.1molL-H亚溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A.c平H+) B.K(HF) C.cFcH) D.cH/cHF) 解析D弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中H+)增大，但c(H+)减小，A 错误：弱酸的K,只与温度有关，温度不变，K,不变，B错误：因为在同一溶液中，所以C (F-)/c但+)=F-)/(+),随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出 的H+逐渐增多，所以cF一)cH+)逐渐减小，C错误：在同一溶液中，c(H+)cHF) =nH+)HF)随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，nH+)增大，nHF)减小，所以c季 H+)/cHF)始终保持增大，D正确。 ·独家授权侵权必究 。 学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的() ①NaOH(固体)②H2O③HCI④CH,COONa(固体) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 解析D由题意可知，要使反应速率减小，而不政变H的量，则要求C但+)减小， 而H+)不变，可采取的措施是：加水或加CH,COONa。 6.硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2++2H2OgFe(OHD2+2H+,若加入HCI 则溶液的主要变化是() A.变黄 B.绿色变浅 C.绿色加深 D,无明显变化 解析A原溶液中的电离平衡使得溶液中存在F2+和NO一3，而加入盐酸，即加入 H+,则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子，由原来的绿色变为黄色。 7.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAgH+十A,如图将1.0 mol HA分子 加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是() A.H' 31.0 2 HA 0.2 HA 0 t/s t/s B 0.8 HA 0.2 HA 0.2 —A、H 0 */s t/s t/s */s D 解析CA项不正确，原因多种：(1)c(H+)≠c(A-),(2)c(A-)=1.0molL-1:B 项不正确，因为c(A-)=cH+)=1.2molL-1>1.0molL一1：D项不正确，原因多种：(1) c始H+)=c始(A)=1.0molL-1:(2)c始HA)=0。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合趣目要求。 8.(双选)H2S水溶液中存在电离平衡H2S日H++HS一和HS一￠H+十S2-。若向H2S 溶液中() A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度反而减小 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C,滴加新制氣水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ·独家授权侵权必究· 享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 解析AC加水促进电离，平衡右移，但溶液体积增大更多，故氢离子浓度减小，A 项正确：B项发生反应：2HzS+SO2一3S↓十2HO,当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性 比HS强，pH减小，B项错误：滴加新制氟水，发生反应C2十H2S一2HC十S↓，平衡向 左移动，溶液pH减小，C项正确：加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S十Cu+一CuS↓十 2H+,H+浓度增大，D项错误。