第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

#第2课时　离子反应的应用 [知识素养目标] 1．了解离子反应在物质检测、化学反应规律、物质转化中的应用。 2．能举例说明离子反应在生活、生产中的应用。 知识点一　物质检验与含量测定 1．常见阴离子的检验 离子 鉴定方法 产生现象 OH－ ①在试管中取少量试液滴加紫色石蕊(或无色酚酞)试液；②用玻璃棒蘸取试液于红色石蕊试纸 ①紫色石蕊试液变蓝(或酚酞变红)；②红色石蕊试纸变蓝 Cl－ 在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Br－ 在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸 生成浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸 I－ 在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸 生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸 CO 在试管中取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液于试管中加入稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 产生无色、无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 SO 在试管中，取少量试液，滴加盐酸无明显现象，再加BaCl2 生成白色沉淀 SO 在试管中，取少量试液，加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液加盐酸生成气体，把气体通入品红溶液 生成无色有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 2．常见阳离子的检验 离子 鉴定方法 产生现象 NH 在试管中，取少量试液，加浓NaOH微热，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口 有刺激性气味，使润湿的红色石蕊试纸变蓝 Al3＋ ①在试管中取少量试液加适量NaOH溶液； ②加过量NaOH溶液 ①有白色絮状沉淀； ②上述沉淀消失 Fe3＋ ①在试管中取少量试液，加KSCN溶液； ②在试管中取少量试液，加入NaOH溶液 ①溶液呈红色； ②产生红褐色沉淀 Fe2＋ 在试管中取少量试液加入NaOH溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 1．菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜，菠菜中含有丰富的铁元素，那么，菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢？如何检验？ 提示：铁在菠菜中的存在是三价铁，可以用硫氰酸钾溶液检验三价铁。 2．下面是对溶液中有无SO检验的实验方案，请评价各方案是否严密？分别说明理由。 (1)方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解 提示：不严密。如果试液中含 有Ag＋(或Pb2＋、Hg2＋)而不含SO，当加入BaCl2时，同样产生白色沉淀，并且加入稀硝酸后沉淀不溶解，故甲方案不严密(Ag＋等干扰)。 (2)方案乙：试液无沉淀白色沉淀 提示：严密。只含有SO的无色溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密。 (3)方案丙：试液无沉淀白色沉淀 提示：不严密。如果试液中含有SO，而不含SO时，当加入足量稀硝酸后，SO被氧化成SO，再加入Ba(NO3)2试液后出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，故方案丙不严密(SO干扰)。 3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。请推断甲、乙、丙、丁四种物质。 提示：根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2＋、HCO反应均产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3。 [归纳提升] 离子推断的四个基本原则 1．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　) A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液 B．某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋ D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋ 解析　C　使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外还有AgCl等，溶液中可能含有Ag＋；焰色反应呈黄色的溶液中一定含有Na＋；加入含CO的溶液产生白色沉淀的溶液，可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等。 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为_____________