第3章 第2节 第2课时 盐类水解原理及水解方程式的书写-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

令学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第2课时盐类水解原理及水解方程式的书写 [知识素养目标] 1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会用离子方程式表征盐类水解。 知识整合·新知探究 /通教材·理知识。戴养初成 知识点一盐类水解的原理 一知识梳理 1.探究常见盐溶液的酸碱性及原因 (I)CH,COONa溶液 HCOO二和H+结合生成弱电解质CH COOH,使水的电 理论解释 离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中cH+)≤c(OH一)，溶液呈碱性 总的离子方程式 CH;COO+H2O CH;COOH+OH (2NH,CI溶液 NH+4和OH二结合生成弱电解质H3HQ,使水的电离平 理论解释 衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c+)≥c平(OH一)，溶液呈酸性 总离子方程式 NH+4+H2O NH,H2O+H+ (3NaCI溶液 溶液中盐电离出的Na+和C】一离子不能与HzO电离出的H+或OH一生成弱申解质， 对水的电离平衡无影响，cH+)三c(OH),呈中性。 2.盐类水解的原理 (①)盐类水解的概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH二结 合生成弱电解质的反应。 (2)盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (③)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱， 但也有特例。 ④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。 吧关键能力 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对 ·独家授权侵权必究· 令学科网书城雪 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液：②A1CL3溶液：③Na2CO3溶液：④NaNO3溶液。 1.溶液①中哪种离子发生了水解反应？水溶液呈什么性质？溶液④能否发生水解反应？ 提示：溶液①中S2-发生了水解反应；NS溶液呈碱性：溶液④不能发生水解反应。 2.溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？ 提示：NaCO,溶液由于CO2一3的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH 抑制了水的电离。 3.已知相同温度下，CHCOOH的电离常数与NH3HO的电离常数相等，请判断 CH;COONH4溶液的酸碱性。 提示：CH COONH4溶液呈中性。 [归纳提升] 1.判断盐类类型是判斯盐类是否水解的关键 (I)常见的强酸：HCI、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HCIO4等：常见的强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH2z (2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CHCOOH)、HCIO、HzCO3、H2SiO3、HF、H2SO,、 H,PO4、H2S等；常见的弱碱：NHHO、Fe(OH)、Cu(OHz等。 2.盐类水解的规律 强酸弱碱盐 pH<7 有弱才 水解 弱酸强碱盐 谁强显 pH>7 谁性 弱酸弱碱盐 +越弱越水解 无弱才 水解 强酸强碱盐 pH=7 同强显 中性 3.弱酸酸式盐水溶液的酸碱性 弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (I)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO,、NaH2PO4等。 (2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO、Na2HPO4等。 ◆素养提升 1.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是() A.NaHSO4 B.Na2SO C.NaHCO D.NH 解析CA项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，NazSO,是强酸强碱盐， 不水解：C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性：D项，H是非电解质，溶于水后生成 弱碱。 2.(1)从酸碱强弱的角度分析CHCOONH4属于 盐。 (2)有下列盐溶液：①KNO,、②CuSO4、③NaClo,呈酸性的是 呈碱性的是 独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 呈中性的是 解析(2)KNO3属于强酸强碱盐，溶液呈中性：CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性： NaClo属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 答案(1)弱碱弱酸盐(2)②③① 3.常温下，0.1molL的下列五种溶液： ①CH,COOH②NaClO③NHCI1④NaC1⑤CHCOONa,其pH由大到小的排列顺 序是 解析先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH