专题5 微观结构与物质的多样性 专题达标检测-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(教师用书)

# (本试卷满分100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列各项中表达正确的是(　　) A．F－的结构示意图： B．CO2分子的空间填充模型： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： 答案　B 2．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是(　　) A．HCl的酸性强于H2S的，故非金属性Cl＞S B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案　B 3．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是(　　) A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物 B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，但均属于强电解质 C．乙醇与乙酸均只含共价键，均属于非电解质 D．氯气与氧气均只含共价键，均只作氧化剂 解析　MgCl2中只有离子键，A错误；BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，但都属于强电解质，B正确；乙醇与乙酸均只含共价键，乙醇是非电解质，乙酸是电解质，C错误；氯气与氧气均只含共价键，氯气不一定只作氧化剂，还可以作还原剂，D错误。 答案　B 4．下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KOH Ne SO2 B H2SO4 Fe S C CH3COONa 水晶 白磷 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 答案　C 5．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　) A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋m C．原子序数：Y＞X D．离子半径：Ym－＜Xn＋ 答案　A 6．下列说法中正确的是(　　) A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体 B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同 C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强 答案　B 7．科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C70。下列说法不正确的是(　　) A．C70是一种化合物 B．它的相对分子质量为840 C．它的化学性质和金刚石不同 D．C70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质 解析　依题意，C70是一种分子，从其化学式可知，一个C70分子由70个碳原子构成，C70应是碳的单质，不属于化合物。 答案　A 8．下列说法正确的是(　　) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性 C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价 解析　由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。 答案　D 9．原子序数11～17的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(　　) A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z 解析　从最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，原子序数为Z＜Y＜X。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3，即X＞Y＞Z。 答案　B 10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 解析　Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，依据四种元素在周期表中的位置推知，X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S＞Cl＞N＞O，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性是HClO4＞H2SO4，B错误；四种元素的单质中，Z单质常温下呈固态，其他单质均为气态，C错误；Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，D正确。 答案　D 11．下列说法中正确的是(　　) A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键 D．分子间作用