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#第3课时元素周期表的应用
[学习目标]
1.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。
2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的
性质。
知识整合·新知探究
/通教材·理知识·素养初成
知识点一元素周期表的应用
中知识梳理
1,金属元素与非金属元素的分区
(1)填写图中序号所示内容
族
IAIAⅢA IVAVA VIA WIA
周期
非金属性逐渐①增强
非
金属
B
⑧非金风
}
5⑤6s
Ge As
属性逐渐
5
逐新
⑦金属
Sb Te
秀
:At
金属性逐渐④增强
(②)在金属和非金属分界线附近的元素既有一定的金屈性,又有一定的非金属
性。
2.元素周期表的应用
(1)预测未知元素的主要性质。
(2)指导人们寻找新材料和稀有矿产。
(3)借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。
核心突破
[思考探究]
1.根据元素性质递变规律分析:什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?它
们分别处于元素周期表什么位置?
提示金属性最强的是铯元素(标是放射性元素,不能稳定存在),处于第六周期第1A
族:非金属性最强的是意元素,处于第二周期第川A族。
2
2.元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大的作用。随着社会的发展,对新
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型农药的需求量越来越大。
若要寻找新型农药,可在周期表的哪个位置进行探索?
提示可在周期表中煎、氟、硫、磷、砷等元素的位置附近寻找。
3.1782年,奥地利科学家从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。已知T©
与O、S同主族。
(1)通常情况下,蹄单质是什么状态呢?说明理由。
提示:固态。第A族非金属单质的熔点从上到下逐渐升高,通常状况下,硫单质是固
体,故碲单质也是因体。
(2)碲的常见化合价有哪些?
提示:-2、+4、+6
(③)碲单质可用作半导体材料吗?说明理由。
提示碲单质可用作半导体材料。啼位于金属与非金属的分界线附近,既表现金属性,
又表现非金属性。
[归纳提升]
1.元素周期律及其应用
原子结构周
核外电子排布周期性变化
期性变化
原子半径周期性变化
决定
化合价周期性变化
素周期律
元素性质周
金属性周期性变化
期性变化
非金属性周期性变化
次定
判断元素性质的强弱
元素周期表和元
元素“位、构、性”的相互推断
索周期律的应用
预测新元素
寻找新物质
2.元素周期表中的化合价规律
()一般情况下,最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
(②)一般情况下,最低负价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构需要得到的电子数。
(③)周期序数与原子结构之间的关系:周期序数=原子核外电子层数。
(4)主族序数、原子最外层电子数、元素最高正价间的关系:主族序数=原子最外层电子
数=元素最高正价(氧、氣除外)。
(⑤)非金属元素最低负价与主族序数间的关系:最低负价=主族序数一8(氢元素除外):
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→题组集训
1.根据元素在元素周期表中的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是(
)
A.Si、K
B.C、Si
C.Si、Ge
D.As、Se
解析元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到半导体材料。
答案C
2.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列说法正确的
是()
A.若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属
B.若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则C一定是活泼金属
C.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素
D.若B是金属元素,则C一定也是金届元素
解析若D是Cl,E是Ar,HClO4为强酸,但Ar为稀有气体元素,A错误:若A的最
高价氧化物的水化物是强碱,则A的金属性强,而C的金属性比A弱,所以不能确定C一
定是活泼金属,B错误:B是金属元素,但C不一定是金属元素,如B是Al,C是Si,D错
误。
答案C
知识点二元素“位、构、性”关系的应用
知识梳理
1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2.应用于元素“位置—结构一性质”的相互推断
电子层数
最外层电子数
结构
体
现
决反
定
周期数
物理性质
体现
位置
性质
族序数
判断元素推出位置
化学性质
3.预测新元素
4.寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氬、氯、硫、磷附近元素,制造新农药。
(3)在过渡元羞中寻找催