专题5 第二单元 第1课时 离子键-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(教师用书)

#第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 [学习目标] 1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2．知道离子键、离子化合物的概念。 3．能用电子式表示原子、离子和简单的离子化合物。 知识点一　离子键及离子化合物 1．化学键 2．离子键的形成过程 (1)氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外电子层都达到__8电子__稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__静电作用__结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)形象表示 3．离子键 (1)概念 __阴、阳离子__之间存在的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：__阳离子和阴离子__。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是__活泼金属__元素(除H外的ⅠA族、ⅡA族元素)与__活泼非金属__(ⅥA和ⅦA族元素)。 4．离子化合物 (1)概念 由__阴、阳离子__构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 [思考探究] 1．任何物质中都含有化学键吗？ 提示　He、Ne、Ar等稀有气体中不存在化学键。 2．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键吗？ 提示　不是，只有物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用才是化学键。 3．成键微粒间的强相互作用，能不能理解为微粒间的相互吸引？为什么？ 提示　不能。相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有相互吸收。 [归纳提升] 离子化合物中的4个“一定”或2个“不一定” 1．4个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。 (4)含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 2．2个“不一定” (1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 (2)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 1．下列叙述不正确的是(　　) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 解析　活泼金属和活泼非金属化合是通过得失电子形成阴、阳离子，从而形成离子键，A正确；阴、阳离子通过静电作用形成离子键，相互作用包含引力和斥力，B错误；离子所带电荷的符号与数目与成键原子成键时得失电子及数目有关，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，C正确；原子失电子变成阳离子，原子得电子变成阴离子，原子或离子的电子层数越多其半径越大，所以阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径，D正确。 答案　B 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与19　　　　　　 B．6与16 C．11与17 D．14与8 答案　C 知识点二　电子式的书写 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的__最外层电子__的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： (4)离子化合物的电子式 [思考探究] 1．下列关于电子式的说法不正确的是(　　) A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是该核外电子排布的式子 提示　D　电子式在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。 2．下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的代号)。 a．漏标离子的电荷