专题3 第一单元 第3课时 氧化还原反应-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(教师用书)

#第3课时　氧化还原反应 [学习目标] 1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性和还原性。 3．了解氧化还原反应的应用。 知识点一　从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子转移的角度认识氧化还原反应 电子得失 电子转移 分析 氧化 反应 __失去电子的原子__ __电子对偏离的原子__ 还原 反应 __得到电子的原子__ __电子对偏向的原子__ 结论 __有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应__ 2．氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质 (2)两者关系 元素原子元素化合价__升高__―→物质被__氧化__ 元素原子元素化合价__降低__―→物质被__还原__ [思考探究] 1．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原吗？ 提示　不一定。在氧化还原反应中可能同一种元素既被氧化，同时又被还原，自身发生氧化还原反应。如Cl2和水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价有升有降，氯元素既被氧化，又被还原。 2．某元素由化合态转变为游离态不一定是被氧化，也可能是被还原，正确吗？ 提示　正确。如H2O转化为O2时，氧元素被氧化，而CuO转化为Cu时，铜元素被还原。 [归纳提升] 氧化还原反应的概念关系图 1．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析　磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。 答案　C 2．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素(　　) A．一定得到电子 B．一定失去电子 C．可能被氧化也可能被还原 D．不可能有电子转移 解析　单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，也就是说，既可能被还原又可能被氧化。 答案　C 知识点二　氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素的原子间电子转移的情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 基本步骤——“三步曲” 2．单线桥法 表示反应前后不同元素的原子间电子转移的情况。 基本步骤——“三步曲” [思考探究] 1．下列反应中，电子转移方向和数目是否正确？不正确的错在何处？ 提示　(1)错，4HCl―→Cl2，应失2×e－；(2)错，Fe―→FeCl2应失2e－，2HCl―→H2应得2×e－；(3)正确；(4)错，WO3―→W应被还原，3H2―→3H2O应被氧化。 2．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，氧化剂、还原剂的质量比为多少？ 提示　CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂，二者的质量之比为160∶56＝20∶7。 [归纳提升] 使用双线桥法和单线桥法的注意事项 1．双线桥法 (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； (2)必须注明“得”“失”； (3)氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 2．单线桥法 (1)箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子； (2)只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。 1．下列表示正确的是(　　) 答案　B 2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是________________，被还原的元素是______________，发生氧化反应的物质是__________________，发生还原反应的物质是________________。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： ________________________________________________________________________。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： ________________________________________________________________________。 解析　由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。 答案　(1)Cu　N　Cu　HNO3 知识点三　氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是__得到__电子(或电子对__偏向__)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价__降低__