专题3 第一单元 第1课时 氯气的发现与制备-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 I.(I)13.6(2)500mL容量瓶(3)AEFCBD 18.(14分)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL,加入足量氯化钡溶液，充分反应后， 经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL二氧化 碳气体（在标准状况下）。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？ 解析NaSO,+BaCl2一2NaCl+BaSO, Na2CO3+BaCl2=2NaCl++BaCO: BaCO,+2HCI-BaCl2+H20+CO2t nNa2C03)=n(BaC03)=n(C02)=112mL22400mL·mo1-1=0.005mol mBaC0)=0.005mol×197gmol-1=0.985g mBaS04)=1.451g-0.985g=0.466g nNa2S04)=nBaS0)=0.466g233g·mo1-1=0.002mol c(Na2SO)=0.002 mo10.01 L=0.2 mol-L-1 cNa2C0)=0.005mol0.01L=0.5molL-1 答案0.2molL-10.5molL-1 专题了 从海水中获得的化学物质 #第一单元氯气及氯的化合物 第1课时氯气的发现与制备 [学习目标] 1.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 2.学会实验室制氯气的方法，通过分析、推理、设计实验并完成实验。 0 知识整合·新知探究 /通教材·理知识·素养初成 知识点一氯气的实验室制法 知识梳理 1.反应原理 实验室常用强氧化剂（如MO2、KMnO,等氧化浓盐酸等来制取氣气： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnC12+5Cl2↑+8H2O 2.仪器装置 ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城圆 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 浓盐酸 饱和食盐水浓硫酸 ()汽体发生装置类型：固+液△气 (2)发生装置所用仪器的名称为分液涵斗、圆底烧瓶。 (3)装置C的作用是除去C2中少量的HC1气体。 (4装置D的作用是王燥氯气（或除去氯气中的水蒸）。 3,收集方法 (1)向上排空气法（氯气密度大于空气）。 (2)排饱和食盐水法（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产 生的氯化氢气体)。 4,尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛液的液体是NaOH溶液。 (②)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 中核心突破 [思考探究] 1.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C2↑+2H2O中，若所用浓盐酸中含有146gHCl, 跟足量MnO2充分反应时，能否生成71gCl? 提示由于MO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越米越小，当变为 稀盐酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则146gHC1不能完全反应，则生 成的C2一定少于71g。 2.如何检验氯气已经收集满？ 提示将湿润的淀粉K1试纸放在集气瓶瓶口，若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则证明氯气 已收集满。 [归纳提升] 1.稀盐酸与MO2不反应，制取氣气时必须选用浓盐酸：加热温度不宜过高，以减少氣 化氢的挥发。 2.制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 3.尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中C(OHD2含量少，吸 收不完全。 ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 4.实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 →题组集训 1.某化学兴趣小组利用MO2和浓盐酸及如下图装置制各C2。下列分析中不正确的是 () NaOH溶液 ① ② ③ ④ A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 解析①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应 速率，A正确：二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确： ②中盛放的NOH溶液吸收氯气，不能净化C2,可以用饱和食盐水净化氯气，C错误：氢 氧化钠溶液与赢气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。 答案C 2.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HC1146g的浓盐酸与足量的MnO2反应：② 用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 解析由化学方程式：MnO2十4HC(浓)MnCl+C2↑+2H2O