专题3 第二单元 第3课时 离子反应-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(教师用书)

亨学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 #第3课时离子反应 [学习目标] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。 3.能判断溶液中离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正 误。 知识整合·新知探究 /通教材·理知识·素养初咸 知识点一强电解质与弱电解质 知识梳理 1.实验探究 (1)装置 电解质溶液的导电性实验 (2)实验过程 烧杯中物质 现象 结论 0.1molL-1盐酸 灯泡很亮，有电流产生 盐酸导电能力强 0.1molL1醋酸溶液 灯泡不太亮，有微弱电流产生 醋酸导电能力弱 0.1molL-1氢氧化钠溶液 灯泡很亮，有电流产生 氢氧化钠导电能力强 0.1molL-1氨水 灯泡不太亮，有微弱电流产生 氨水导电能力弱 2.强电解质 (①)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。 (2)电离方程式 强电解质的电离方程式用“一”，如 H2SO:H2SO=2H++S02-4, KOH: KOH—K++OH-。 3.弱电解质 (1)概念：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。 (2)电离方程式 弱电解质的电离方程式用“)，如 CH COOH:CH;COOH CH COO-+H+, ·独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 NH3 H2O: NH3HONH十4+OH-。 →核心突破 [思考探究 1.强电解质的溶解度一定比弱电解质大吗？ 提示某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BSO4 CCO3等。另如CH,COOH在水中的溶解度很大，但它是弱电解质，因此，强、弱电解质划 分的标准不是溶解度大小，而是依据在水溶液中能否完全电离。 2,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？ 提示由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少 有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 [归纳提升] 1.判断电解质的强弱不是看物质的溶解度而是看电离程度。某些难溶（或微溶）于水的盐 (如AgCL、BSO,等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解 质。 2,虽然CO2、SO2、SO、NH3等物质的水溶液能导电，但导电的离子是它们与水反应 生成的酸或碱电离出来的，它们自身不电离，属于非电解质。 3.强电解质溶液的导电能力不一定强。只有在物质的量浓度相等的情况下，强电解质溶 液的导电能力才比弱电解质溶液的导电能力强。 4.强电解质电离方程式用“一”，弱电解质电离方程式用“？y,多元弱酸电离分步书 写。 如：H2SO4—2H++S02-4 CH;COOH CH;COO-+H+ NH:H2OG NH+4+OH- H2CO3电离H2CO3gH++HCO\olal(-32-3) 中题组集训 1.下列说法正确的是() A.能完全溶于水的电解质是强电解质 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C.弱电解质水溶液中存在溶质分子 D.稀盐酸是强电解质 答案C 2.下列说法中正确的是() A,硫酸钡不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 ·独家授权侵权必究年 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 B.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHSO4一Na++HSO一4 C.强电解质是在水溶液中完全电离成离子的电解质，所以强电解质的水溶液中不存在 任何分子 D.CH;COOH在水溶液中的电离方程式为CH;COOHH+十CH;COO 解析硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解在水中的硫酸钡能够完全电离，所以属于强电解 质：硫酸氦钠在水中完全电离生成Na+、H+和SO2一4：强电解质溶液中存在水分子：弱电 解质的电离方程式必须用“)不能用“一”，D正确。 答案D 知识点二离子反应与离子方程式 中知识梳理 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质 含义 上是离子之间的反应，这样的 离子反应 化学反应属于离子反应 离子反应使溶液中某些离子 实质 浓度减小 2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子。 (②)离子方程式的书写步骤 以Na,CO3溶液与盐酸反应为例： ①写：化学方程式（必须根据实验事实）： Na2CO3+2HCl-2NaC1+H20+CO2↑： ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na++CO2-3+2H+十2C1 =2Na++2C