第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯碱工业中，可用阳离子交换膜阻止移向阳极 B．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 C．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，应选用不与硫酸反应的铜做电极 2．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流法 3．钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A．工作时，I室和II室溶液的均增大 B．电解总反应： C．移除两交换膜后，电极和石墨电极发生的反应均发生变化 D．生成，I室溶液质量理论上减少 4．中国改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是 A．制作“嫦娥五号”钻杆用的增强铝基材料属复合材料 B．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素 C．北斗导航使用了我国自主研发的芯片，其主要成分为硅 D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 5．F2是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。F2可通过电解KHF2的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是 A．该反应生成了、 B．电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为19∶1 C．电解过程中转移1 mol电子时，生成的气体体积为22.4 L D．一段时间后，加入一定量的固体，可使电解液恢复到电解前的状态 6．电解与日常生活密切相关，下列不符合生产实际的是 A．在镀件上镀锌时，用锌作阳极 B．电解熔融的氯化铝制取金属铝 C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀： C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 8．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示： 下列说法正确的是 A．a电极材料是铁 B．阴极区电极反应： C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区 D．一段时间后整个电解池均变成红色 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 10．下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是 A．验证还原性 B．制备 C．测定原电池电压 D．干燥乙醇 11．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且极质量增加的是 选项 极 极 溶液 稀硫酸 酒精 溶液 溶液 A． B． C． D． 12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为，放电过程中，下列结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱 C．只向PbO2处移动 D．溶液的pH不断减小 13．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则 C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为 D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为： 14．航天员呼吸产生的通过反应 ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为 A． B． C． D． 15．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △