2024届高三化学高考备考一轮总复习——物质的量浓度专题训练

2024届高三化学高考备考一轮总复习——物质的量浓度 一、选择题 1．下列溶液中，c(H+)最大的是（　　） A．250mL2mol/L的硝酸 B．500mL1mol/L的盐酸 C．40mL5mol/L的盐酸 D．100mL3mol/L的硫酸 2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　） A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液 C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液 3．下列说法中，正确的是（　　） A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4 D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 4．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　） A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 5．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为 B．溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比为 ： D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 mol 6．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 mL稀释至 mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，1 mol与足量的或反应，转移的电子数目都为2NA B．常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3NA C．标准状况下，22.4 L 中含有的分子数目为NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的个数为NA 8．将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（　　） A．0.46mol/L B．0.92mol/L C．4.6mol/L D．5mol/L 9．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（　　） A．溶液和溶液中的浓度相同 B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为 C．配制溶液，需要量取溶液的体积为 D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 10．向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量()随加入盐酸的质量()的变化曲线如图所示(假设全部逸出)。下列说法中正确的是（　　） A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液的质量为 C．c点溶液中 D．d点溶液中 11．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　） A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C．该注射液的密度约为 0.05gg·cm－3 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1 12．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（　　） A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl B．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO ＋I2＋10Cl－＋16H＋ C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－1 二、非选择题 13．实验室欲配制500mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液。 （1）配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　、　 　。 （2）配制过程按顺序有如下操作：①计算；②　 　；③溶解；④转移溶液；⑤经2~3次洗涤移液；⑥定容；⑦　 　；⑧静置；⑨装瓶。 （3）若定容时俯视刻度线，则所配制的溶液浓度会　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若发现所配制的Na2CO3溶液含有NaCl等杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中c(Na2