精品解析：四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期线上期末考试化学试题

绵阳实验高中2022级高一上期期末考试题(线上) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在工业生产与实验操作中要具备良好安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的 A. 爆炸品 B. 腐蚀品 C. 有毒品 D. 易燃物 2. 实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是 A. 碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡 B. 1molCO2中含有9.632×1024个电子 C. 甲烷是非电解质 D 标准状况下22.4LCO2全部被还原可生成1molCH4 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：加足量的氢氧化钠溶液 B. 溶液()：加入足量的铁粉 C. ：用点燃的方法除去 D. ：通过饱和溶液的洗气瓶 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 水的电子式： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 中子数为18的氯原子： 6. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、K+、Fe2+、Cl- B. 澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+ D. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 8. 下列描述不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. Na受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的Cl2在H2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 D. 向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 9. 稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： ①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B. CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2 C. CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2 10. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明Na2O2与水反应放热 验证铁粉与水蒸气的反应 证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数为0.01NA B. 常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，11.2LI2所含有的碘原子数为NA D. 1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 12. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是 X Y Z W A. 简单氢化物稳定性：X<Y<Z B. 含有非极性共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W D. 单核离子的半径：X<Y<W 13. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量