第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是 A．将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明 B．已知25℃时，，，则该温度下和的混合悬浊液中， C．已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数 D．已知25℃时，，在溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，测得混合液的，则溶液中 2．下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向CCl4中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色 Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大 B FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上 试纸变蓝 2Fe2++2I-=2Fe2++I2 C 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将 SO2通入含氨水的BaCl2溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法错误的是 已知：常温下，的；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。 A．曲线②代表与pH的关系 B．常温下，的的数量级为 C．向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀 D．向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素主要以、的形式存在 4．下列实验操作或方法中，合理的是 A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗 D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 5．下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 将硫酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 比较H2O2和Fe3+的氧化性 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L-1NaF溶液的pH 比较HClO和HF溶液的酸性 C 向1mL1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴2mo1·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 验证AgI和AgCl的Ksp大小 D 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线 配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c(OH﹣)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+) B．0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(OH﹣) C．常温下，氨水与硫酸溶液混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO) D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S) 7．某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Al3+、Na+、、Br- B．Ba2+、K+、OH-、NO C．Ca2+、K+、、NO D．H+、、Cl-、I- 8．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如图： 下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等 9．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（    ） ①无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、CO、Na+ ②加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl-、K+、SO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH ④pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO，NO ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④ 10．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是 A．升高温度，增大，平衡正向移动 B．向水中通入气体，增大，不变 C．向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 11．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（    ） A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C．常温下，反