第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．氢化物的稳定性：Z＞W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合 2．、、、是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层的两倍，元素在地壳中的含量最多，元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。下列叙述不正确的是 A．含氧酸酸性 B．简单氢化物稳定性 C．与两种元素形成的化合物不只一种 D．、元素的单质常温都能与水反应 3．科学家用钙元素的一种核素反复轰击铜元素的一种核素，得到元素Mc的一种核素，其反应可以表示为：，下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．上述反应过程为化学变化 C．与互为同素异形体 D．Mc的最高价氧化物的化学式为Mc2O5 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．+18O→+属于化学变化 B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C．CC14的球棍模型为 D．Mg和Cl形成离子键的过程 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，9 g D2O所含有的电子数为5NA B．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA D．足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA 6．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂， M的结构式如图所示。下列说法不正确的是    A．原子半径D>E>C B．简单氢化物稳定性C>B>A C．C与D形成的化合物仅含有离子键 D．工业上采用电解DE的饱和水溶液制备E的单质 8．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．电负性： 9．科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是 A．NaHCO3为弱电解质 B．H2CO3的酸性弱于乳酸 C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键 10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是    A．简单离子半径：X<W B．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 11．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．用电子式表示氧化钠的形成过程： C．中子数为17的氯原子： D．氨气的电子式： 12．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为 A．12 B．16 C．5 D．10 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K A．A B．B C．C D．D 14．下列各组物质的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．还原性：Al>Mg>K>Na C．氢化物稳定性：HF>H2O>H2Se D．原子半径：Na>S>Cl 二、填空题 15．根据微观结构回答下列问题： (1)ⅥA族中，原子半径最小的元素是 (填元素符号)。 (2)已知碘原子结构示意图如图所示，则： ①碘在元素周期表中的位置为 ； ②碘的非金属性比氯 (填“强”或“弱”)