第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径：r(Y)>r(X) B．氧化物对应的水化物酸性：Z>Q C．非金属性：Y>Q D．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 2．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 3．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 4．现有核外电子总数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。化合物Q仅由这四种元素组成，将化合物Q溶于水配成溶液，对Q的溶液进行如下实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验一 向Q的溶液中滴加 溶液变红 实验二 ①向Q的溶液中滴加并微热 有气泡产生 ②将①中产生的气体通入红色石蕊试液中 红色石蕊试液变蓝 下列说法错误的是 A．元素R在自然界中仅以化合态形式存在 B．最简单气态氢化物的稳定性： C．X是元素周期表中原子半径最小的元素 D．元素Z的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应 5．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 原子半径/() 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 +1 +3 +7 +2 +5 最低负价 - - -1 - -3 下列说法不正确的是 A．可以利用Z的氢化物和盐制备其单质 B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： D．酸性，所以非金属性M>Z 7．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是 A．运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料 B．“天和”核心舱配置的霍尔发动机推进剂中含，该原子中子数为77 C．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 D．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 8．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是 A．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应 B．该化合物中Y、X、Z、Q均达到8e−稳定结构 C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．简单离子的半径：Y＜Z＜W B．气态氢化物的热稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W 10．原子核的人工转变是利用粒子(即氦核)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法正确的是 A．X、Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B．的中子数为8 C．原子半径：X<Y D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 11．民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 12．2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X>Y B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 13．氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食