第一章 物质的检验和鉴别 讲义---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

初中科学 分耕耘一份收获 离子检验和物质鉴别 知识梳理 1、常见离子的检验方法： 离子 使用试剂 现象 1)紫色石蕊试液4)金属氧化物 1)变红 4)固体溶解 H+ 2)pH试纸 5)碳酸盐 2)pH<7 5)有气泡产生 3)加入锌粒 6)不溶性碱 3)有气泡产生 6)固体溶解 1)紫色石蕊试液 1)变蓝 2)pH试纸 2)pH>7 OH- 3)无色酚酞试液 3)变红 4)硫梭铜（或氯化铁）溶液 4)生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀） C02 加盐酸并通入澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 1)硝酸钡溶液和足量稀硝酸 1)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 S042- 2)先足量稀盐酸，后氯化织溶液 2)先无现象，后产生白色沉淀 ci- 加硝酸银溶液，然后加稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 加入NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊 产生刺激性气味的气体，该气体能使石蕊 NH 试纸放在试管口。 试纸变蓝 Ag' 加入NaCl溶液，然后加入稀HNO, 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ba2+ 加入Na2SO4溶液，然后加入稀HNO 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Fe3+ 1)加入NaOH溶液 1)有红褐色沉淀生成。 2)加入KSCN溶液 2)溶液变成血红色 Cu2+ 1)加入NaOH溶液 1)有蓝色沉淀生成。 2)加入活泼金属Fe, 2)有红色固体析出。 2、物质鉴别 物质检验是通过物理或化学方法，将几种不同特性的物质区别开来。 (1)物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大，现象比较明显。 ③防止干扰：例如鉴别C1-和SO,2-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(Ag2SO4微溶， 可能也会析出。) (2)物质鉴别的思路和方法 固体、液体鉴别：一看颜色，二看反应是否生成气体，三看反应是否生成沉淀。 种试剂的鉴别： (1)用紫色石蕊或PH试纸鉴别：酸性、中性、碱性溶液。 (2)用水鉴别：根据物质是否溶于水来区分，或者固体溶于水放热或吸热来区分。 1 初中科学 分耕耘一份收获 (3)滴加一种试剂与各待测物反应：根据出现不同现象而加以区分。 不用物质： (1)先根据待测物质的特殊颜色、特殊气味、能挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质。 再用这种物质去滴加另外几种物质，产生不同的现象加以鉴别。 (2)把试剂两两相互滴加，所产生的不同的现象加以判断和鉴别。有时还会用到生成物来进行 鉴别。 3、常见的物质 颜色 红色的固体Cu、FezO,、P(红磷) 黑色的固体—碳粉、CuO、FeO4、FeO、MnO2、铁粉 白色的固体—KCIO3、P2O、P(白磷)、无水CuSO4、KCl、NaCI 固体物质的颜色 暗紫色的固体 KMnO 黄色的固体 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu(O)z: 红褐色絮状沉淀—Fe(OH)3 沉淀的颜色 常见不溶于酸的白色沉淀—BaSO4、AgCl 溶于酸并放出CO2的白色沉淀一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、A1(OH)3等不溶性碱 的沉淀 常见溶液中含有Cu2+(蓝色)、Fe2*(浅绿色)、Fe(黄棕色)、MnO,(紫 溶液颜色 色)： 蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧 火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧 有刺激性气味的 HzS、SO2、NH、HCl、Ch 气体 例题分析 1.在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaC2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中() A.一定含有S0,2 B.一定含有Ag C.可能含有Ag+或者SO42 D.一定含有Ag或者SO2 2.鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 ) ①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡 A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④ 3.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 A.CaO、CaCO3、KCl三种固体（水） B.CaCl2、Na2CO3、KzSO4三种溶液Ba(OHDz溶液] C.NaOH、HCl、KCl三种固体（石蕊溶液） D.CuCl2、NaNO,、KCO,三种溶液[Ca(OH)2溶液] 2 初中科学 分耕耘一份收获 4.有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液：②CuNO3)2溶液：③KSO4溶液：④NaOH溶液。 不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是 A.④②①③ B.①④③② C.②③①④ D.②④①③ 5、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是( ) A.HCI CuCl2 NaNO Na2SO B.BaCl NaCO:HCI NHCO C.FeCl HCI NaCl NaOH D.Na,CO,Na