第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B．柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性 C．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其原理是不同的。 2．常温下，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、、等】随pH变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调整溶液的，可除去工业废水中的 C．滴定HX溶液至a点时，溶液中 D．、固体均易溶解于HX溶液7 3．是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是 A．溶液属于强电解质 B．有强氧化性 C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解 D．Fe元素位于元素周期表VIII族 4．下列叙述正确的是 A．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大 B．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl- C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO 7．下列实验误差分析不正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大 B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 9．要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是 A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体 10．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是 A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B．起始时， C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 11．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH-向右移动且溶液呈碱性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入少量金属钠 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH=6 12．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 13．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 14．下列叙述中正确的是 A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的水溶液不易导电，故是弱电解质 D．溶于水后能导电，故为电解质 15．下列电离方程式中正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SO B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+ C．HF溶于水：HF+H2OH3O++F- D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3•H2O+H+ 二、填空题 16．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 溶液中c平(H＋)变化 溶液中c平(OH－)变化 水电离程度 Kw的变化 升高温度 ____ ____ ____ ____ ____ 加入酸 ____ ____ ____ ____ ____ 加入碱