内容正文:
专题5微观结构与物质的多样性
《镓的做故事》
1875年,法国化学家德布瓦博德朗发现了一种
新元素
傢,并公布了他所测得的关于镓的主要性
质。不久,他收到了俄国化学家门捷列夫的信,信中
指出:傢的密度4.7g℃m3是错误的,其数值应该在
5.9~6.0,建议重新测定。当时,世界上只有德布
瓦博德朗有一小块金属稼,他不相信有这样的事,回
信说不会错。但门捷列夫再次去信,坚持自己的观点。
本着严谨的科学精神,德布瓦博德朗重新提纯了傢,
测得其密度为5.94g℃m3,与门捷列夫的预测惊人的
相似!
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仪6隔
19世纪后半叶的世界
专题5微观结构与物质的多样性
第一单元元素周期律和元素周期表
素
周
●●。。。●●●。●
期
1E人UO,3A
律
代。
科学家对元素周期律的认识历程
早在1829年,人们已发现54种元素,德国化学家
德贝莱纳把其中15种元素按3个元素一组,组成5组:
ci
Na
Sr As
Se
Br
三素组
迈
纽兰药
音律
门捷列夫
元素
元素
周期
周期律
1829年
1864年
1865年
1869年
20世纪
在1869年,俄国化学家门捷列夫在前人的基础上,继续探
索化学元素之间的最根本的规律,把各种元素按它们的性质和
相对原子质量排队列表,发现每隔7种元素,便有一种元素在
性质上与这种元素十分相似,他总结了这一规律,提出“单质
的性质以及各元素的化合物的形态和性质与元素的原子量的数
值成周期性的关系”。这便是早期元素周期律。
请阅读和比较18号元素的有关数据
从中能找出什么规律?
原子序微
2
3
4
5
6
8
9
元素符号
H
He
eLi Be B
C
N
0
F
蓝电椅植
1
234
5
6
7
8
9
原子序效
1
11
12
13
14
15
16
17
18
元素特号
N
Na
Mg
Si
C1
Ar
核电肯被
60
11
12
13
14
15
16
17
18
门捷列夫的伟大创举
就是从这里开始的。
祝您成功!
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
1-18号元素的原子结构示意图
Na
Mg
Si
结合原子结构示意图,以核电荷数为横坐标、
最外层
电子数为纵坐标,将1一18号元素的最外层电子数表
示在坐标系中,再将各点依次用光滑曲线连接起来。
分析是否存在规律性?
最外层电子数
87654321
23456789101112131415161718
核电荷数
3-10少
1一2号元素,从H到He只有1
电
个电子层,最外层电子数目
原
由1个增加到到2个,而达到
元素行
稳定结构
电子层
达到稳定结阿
结构
原子序数
3
8
9
10
元素符号
Be
N
0
F
Ne
电子层
结构
21
232425
26
27
28
原子序数
1
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
CI
Ar
电子层
结构
281
282
283
284
285
286
287
288
H·
He
Li。
e·B.c·y
Ne
Naig·..i
KCa.6aGeAs
结论:随着核电荷数的递增,原子最外层电子数呈周期性变化,
重复出现从1到8依次递增,(除H、He元素外)
。
核外电子排布的周期性变化
随着核电荷数的递增,原子最外层电子数呈周期性变化,
重复出现从1到8依次递增(除H、He元素外)。
交流与讨论:观察原子序数为3~9和11~17元素的
原子半径,找出有关规律
3~9号
aLi
Be
5B
6C
N
80
gF
元素
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
原子半径
152
111
88
77
70
66
64
/pm
11~17号
uNa
12Mg镁
1341
MSi
15P
16S
17CI
元素
钠
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
186
160
143
117
110
104
99
提卡:稀清气体元素原子半径的测定依据与其他无素不同,
没有可比性。
交流与讨论:以元素原子核外最外层电子数为横坐标,原子
半径为纵坐标,在坐标系币画出3-9号11一17号元素原子的
最外层电子数和原子半径所对应的点,并把这两组点分别用
光滑的曲线连接起来。
原子半径/pm
200
180
160
140
120
100
80
60
12
345
6
7
原于最层电子数第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表学案
门捷列夫简介
门捷列夫(1834一1907)俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907
年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。1850年入彼得堡师范学院学习化学,1855年毕业
后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860
年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学