精品解析：上海市建平中学2022-2023学年高二下学期期末考试等级班化学试题

建平中学2022学年第二学期期末考试 高二化学试题(等级班) 说明： (1)本场考试时间为60分钟，总分100分。 (2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。 (3)选择题末特别标注即单选。 1. 汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。 Ⅰ．氨气是制备NaN3(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。 （1）上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）请列举一个事实说明N元素与O元素的非金属性强弱___________。 （3）下列有关化学用语表示正确的是___________。 A. Ne和N3-结构示意图均为 B. 二氧化硅的分子式：SiO2 C. 氨气的空间填充模型： D. NH4Br的电子式： （4）的空间构型为___________。 A. 平面三角形 B. 三角锥形 C. 四面体形 D. 直线形 Ⅱ．NaN3是由一种单原子离子和多原子离子以1:1的比例构成的化合物。 （5）叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________，叠氮化钠的晶体类型为___________。 （6）写出叠氮化钠分解的化学方程式___________。 （7）工业通过反应一： 反应二： 制备NaN3，下列有关说法中正确的是___________(双选)。 A. 反应一每生成5.6L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为NA B. 反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质 C. 反应二中生成的氨气可以循环利用 D. 与NaN3同为碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成 2. SiO2、KNO3能与分解出的金属钠发生反应生成Na2SiO3，化学方程式为：(未配平) （1）配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ___________Na+___________ KNO3+___________ SiO2=___________Na2SiO3+___________K2SiO3+___________N2↑___________ （2）在该反应中KNO3体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2SiO3___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 （3）当反应转移5mol电子时，生成标准状况下的氮气___________L。 3. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7，K2=4.8×10-11 30×10-8 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2=___________。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。 A. B. C. D. （3）下列反应不能发生的是___________(双选)。 A. B C. D. （4）25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol∙L-1(填精确数值)。 （5）常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________； A．增大 B．减小 C．不变 （6）在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。 A．增大 B．减小 C．不变 Ⅱ。体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。 （7）稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 A．大于 B．等于 C．小于 （8）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 A．大于 B．等于 C．小于 4. 在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 （1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到固体是___________。 （2）泡沬灭火器在使用时将Al2(SO4)3和NaHCO3的浓溶液混合，请用离子方程式表示其