精品解析：甘肃省武威、张掖两地2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

武威、张掖两地2022-2023学年第一学期高三期中考试联考试卷 高二化学 第I卷<选择题，共60分> 一、选择题。 1. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是: A. HCOOH+ H2OHCOO- + H3O+ B. + H2O+H3O+ C. + H2O+OH- D. HS-+H2OS2-+ H3O+ 3. 关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　) A. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能 B. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1 D. 催化剂能改变反应的焓变 4. 下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2 ③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ③④ 5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应焓变为正值 B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 6. 恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列说法正确的是 A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率 C. 从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min) D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4 7. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 D. 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0 8. 将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ） A. 若V1<1，加入淀粉 B. 若V1≤1，加入KSCN溶液 C. 若V1≥1，加入AgNO3溶液 D. 加入Ba(NO3)2溶液 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 10. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 11. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀 B. 图2：可以在铁件上镀铜 C. 图3：