3.1.2弱电解质的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1.2弱电解质的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 2．室温时，下列说法正确的是 A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1 B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10 C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 3．常温下，的HA溶液(一元酸)的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是 A． B． C． D． 4．运用电离常数判断可以发生的反应是 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 A．HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 B．2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑ C．HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ D．2NaBrO+CO2+H2O=Na2CO3+2HBrO 5．下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3<pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 A．室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX是弱酸 B．向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸 C．HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 7．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是 编号 ① ② pH 11 3 溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 A．两种溶液中水的电离程度：①=② B．两种溶液的浓度：c(NaOH) > c(CH3COOH) C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) > c(H+) D．加水稀释相同倍数后：c(Na+) > c(CH3COO－) 8．下列选项说法不正确的是 A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质 C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质 9．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，又称阿摩尼亚水，下列说法不正确的是 A．氨水在实验室中用棕色细口试剂瓶避光保存 B．氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质 C．实验室可将浓氨水滴入碱石灰中快速制备NH3，所得气体用CaCl2干燥 D．向氨水中通入适量CO2气体，可能生成两种盐 10．在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 二、填空题 11．下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)： 酸 电离方程式 电离常数 回答下列各题： (1)当温度升高时，电离平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是 。 (3)H2CO3的K1>K2的原因是 。(从电离平衡的角度解释) (4)请设计一个简单的实验验证